描述
开 本: 16开纸 张: 胶版纸包 装: 平装是否套装: 否国际标准书号ISBN: 9787122243294
内容简介
本书根据工科类本科化学教学的要求编写，着眼于培养基础知识扎实、有创新能力、高素质的工科人才。全书分为11章，主要内容包括绪论、气体、化学热力学基础、化学动力学基础、化学反应限度——化学平衡、酸碱平衡、沉淀溶解平衡、氧化还原反应电化学基础、物质结构基础、配位化学基础、元素化学基础。
本书层次分明，内容精炼，通用性强，适用面广。编写力求基本理论阐述清楚、由浅入深、循序渐进、突出重点。书中每章精选了例题、思考题和习题，并与理论知识紧密结合，有利于教学基本要求的实施与完成，方便读者学习。
本书可作为高等工科院校化学化工相关专业的化学课程教材，也可作为其他专业与化学相关的课程教学的参考书，还可供从事相关工作的专业人员阅读参考。
目 录
第1章绪论1
1.1化学的研究对象和重要作用2
1.2普通化学的内容及任务5
1.3如何学习普通化学6
第2章气体8
2.1理想气体状态方程9
2.1.1气体定律9
2.1.2理想气体状态方程10
2.2理想气体状态方程的应用11
2.2.1计算p, V,T,n中的任意物理量11
2.2.2确定气体的密度12
2.2.3确定气体的摩尔质量13
2.3气体混合物、 分压定律13
2.3.1理想气体混合物13
2.3.2道尔顿分压定律13
思考题15
习题16
第3章化学热力学基础18
3.1热力学基本概念与术语19
3.1.1系统和环境19
3.1.2状态和状态函数20
3.1.3过程和途径20
3.1.4化学反应计量式和反应进度21
3.2热力学定律23
3.2.1热23
3.2.2功23
3.2.3热力学能(内能)24
3.2.4热力学定律及其数学表达式24
3.3热化学25
3.3.1化学反应热效应25
3.3.2焓与焓变26
3.3.3ΔrUm和ΔrHm的关系27
3.3.4热力学标准态与热化学方程式28
3.3.5标准摩尔生成焓29
3.3.6标准摩尔燃烧焓31
3.4Hess定律和化学反应焓变的计算31
3.4.1Hess定律31
3.4.2化学反应焓变的计算32
3.5化学反应的方向34
3.5.1自发变化与反应的自发性34
3.5.2反应自发方向与焓35
3.5.3反应自发方向与系统的混乱度36
3.5.4熵和化学反应的熵变36
3.5.5Gibbs函数和化学反应Gibbs函数变39
思考题42
习题43
第4章化学动力学基础46
4.1化学反应速率及其表示方法47
4.2浓度对反应速率的影响——速率方程49
4.2.1化学反应速率方程49
4.2.2由实验确定反应速率方程的简单方法——初始速率法51
4.3温度对反应速率的影响——Arrhenius方程53
4.3.1Van’t Hoff经验规则53
4.3.2Arrhenius方程53
4.4反应速率理论54
4.4.1碰撞理论55
4.4.2过渡态理论56
4.5催化剂对反应速率的影响57
4.5.1催化剂57
4.5.2催化剂的主要特征57
思考题58
习题59
第5章化学反应限度——化学平衡61
5.1标准平衡常数62
5.1.1化学平衡及特征62
5.1.2化学平衡常数64
5.1.3Gibbs函数与化学平衡67
5.1.4多重平衡规则68
5.2标准平衡常数的应用69
5.2.1判定反应程度69
5.2.2预测反应方向70
5.2.3计算平衡组成71
5.3影响化学平衡移动的因素——平衡移动原理75
5.3.1浓度(或分压)对化学平衡的影响75
5.3.2压力对化学平衡的影响76
5.3.3温度对化学平衡的影响79
5.3.4催化剂对化学平衡的影响80
5.3.5Le Chtelier原理80
思考题81
习题82
第6章酸碱平衡86
6.1酸碱质子理论87
6.1.1酸碱理论的发展87
6.1.2酸碱质子理论88
6.1.3酸碱反应的实质88
6.2弱酸、弱碱的解离平衡90
6.2.1水的解离与溶液的pH90
6.2.2一元弱酸、弱碱的解离平衡91
6.2.3多元弱酸、弱碱的解离平衡94
6.2.4盐溶液的酸碱平衡96
6.3影响酸碱平衡的因素101
6.3.1稀释作用101
6.3.2同离子效应与盐效应102
6.3.3温度103
6.4缓冲溶液104
6.4.1缓冲溶液的概念和组成104
6.4.2缓冲原理104
6.4.3缓冲溶液pH的计算105
6.4.4缓冲能力和缓冲范围107
6.4.5缓冲溶液的配制108
6.5酸碱指示剂109
6.5.1指示剂的作用原理109
6.5.2指示剂的变色范围110
6.6酸碱电子理论112
思考题113
习题114
第7章沉淀溶解平衡116
7.1溶解度与溶度积117
7.1.1溶解度117
7.1.2溶度积118
7.1.3溶度积与溶解度的关系120
7.2沉淀的生成与溶解121
7.2.1溶度积规则121
7.2.2沉淀的生成122
7.2.3影响沉淀溶解平衡的主要因素123
7.2.4沉淀的溶解127
7.3分步沉淀与沉淀的转化133
7.3.1分步沉淀133
7.3.2沉淀的转化135
思考题136
习题137
第8章氧化还原反应电化学基础139
8.1氧化还原反应140
8.1.1氧化数 （氧化值） 的确定规则140
8.1.2氧化还原反应基本概念141
8.1.3氧化还原反应方程式的配平142
8.2原电池144
8.2.1原电池的构造144
8.2.2原电池的符号表示145
8.2.3电极的类型146
8.2.4原电池的电动势148
8.2.5原电池的功与Gibbs函数148
8.3电极电势150
8.3.1参比电极150
8.3.2标准电极电势152
8.3.3Nernst方程153
8.3.4影响电极电势的因素154
8.4电极电势的应用159
8.4.1计算原电池的电动势159
8.4.2判断氧化剂、还原剂的相对强弱160
8.4.3判断氧化还原反应的方向161
8.4.4计算氧化还原反应的平衡常数162
8.4.5计算某些非氧化还原反应的平衡常数163
8.5元素电势图及其应用164
8.5.1元素电势图165
8.5.2元素电势图的应用165
思考题167
习题168
第9章物质结构基础171
9.1核外电子的运动状态172
9.1.1氢原子光谱和Bohr理论172
9.1.2微观粒子的波粒二象性175
9.1.3波函数和原子轨道177
9.1.4波函数和电子云的空间图形179
9.1.5量子数与核外电子运动状态182
9.2多电子原子结构185
9.2.1Pauling近似能级图186
9.2.2核外电子排布的规则187
9.2.3屏蔽效应和钻穿效应188
9.2.4核外电子排布式与元素周期律191
9.2.5元素性质的周期性197
9.3共价键与分子结构204
9.3.1价键理论204
9.3.2杂化轨道理论与分子空间构型211
9.4晶体结构218
9.4.1晶体的分类218
9.4.2离子晶体221
9.4.3分子晶体231
思考题239
习题240
第10章配位化学基础243
10.1配位化合物的组成和命名244
10.1.1配合物的组成244
10.1.2配合物的分类247
10.1.3配合物的命名248
10.2配位反应与配位平衡250
10.2.1配位反应与解离反应250
10.2.2配位平衡与平衡常数250
10.2.3配位平衡的相关计算252
10.2.4影响配位平衡的因素253
10.2.5配体取代反应254
10.3配合物的空间构型和异构现象255
10.3.1配合物的空间构型255
10.3.2配合物的异构现象257
10.3.3配合物的磁性260
10.4配合物的价键理论262
10.4.1价键理论的基本要点262
10.4.2配离子的空间构型与杂化方式262
10.4.3不同配位数配合物的形成与杂化方式263
10.4.4内轨型和外轨型配合物265
思考题267
习题268
第11章元素化学基础271
11.1元素概述272
11.1.1元素分布272
11.1.2元素分类273
11.1.3重要生命元素274
11.2s区元素276
11.2.1概述276
11.2.2单质的性质277
11.2.3氧化物和氢氧化物278
11.2.4常见的金属盐281
11.2.5锂、铍的特性对角线规则283
11.3p区元素285
11.3.1概述285
11.3.2硼族元素287
11.3.3碳族元素293
11.3.4氮族元素301
11.3.5氧族元素311
11.3.6卤素318
11.4d区和ds区元素323
11.4.1概述323
11.4.2d区元素通性323
11.4.3ds区元素通性326
11.4.4重要化合物327
思考题331
习题332
附录334
附录1国际相对原子质量表335
附录2化合物的相对分子质量336
附录3一些物质的标准热力学数据（p=100kPa，25℃）340
附录4某些物质的标准摩尔燃烧焓（p=100kPa，25℃）349
附录5弱酸、弱碱在水中的解离常数（298K，I=0）350
附录6常用的缓冲溶液的配制352
附录7难溶化合物的溶度积常数（18℃）353
附录8常见电极的标准电极电势（298.15K）355
附录9某些配离子的标准稳定常数（25℃）358
参考文献360
1.1化学的研究对象和重要作用2
1.2普通化学的内容及任务5
1.3如何学习普通化学6
第2章气体8
2.1理想气体状态方程9
2.1.1气体定律9
2.1.2理想气体状态方程10
2.2理想气体状态方程的应用11
2.2.1计算p, V,T,n中的任意物理量11
2.2.2确定气体的密度12
2.2.3确定气体的摩尔质量13
2.3气体混合物、 分压定律13
2.3.1理想气体混合物13
2.3.2道尔顿分压定律13
思考题15
习题16
第3章化学热力学基础18
3.1热力学基本概念与术语19
3.1.1系统和环境19
3.1.2状态和状态函数20
3.1.3过程和途径20
3.1.4化学反应计量式和反应进度21
3.2热力学定律23
3.2.1热23
3.2.2功23
3.2.3热力学能(内能)24
3.2.4热力学定律及其数学表达式24
3.3热化学25
3.3.1化学反应热效应25
3.3.2焓与焓变26
3.3.3ΔrUm和ΔrHm的关系27
3.3.4热力学标准态与热化学方程式28
3.3.5标准摩尔生成焓29
3.3.6标准摩尔燃烧焓31
3.4Hess定律和化学反应焓变的计算31
3.4.1Hess定律31
3.4.2化学反应焓变的计算32
3.5化学反应的方向34
3.5.1自发变化与反应的自发性34
3.5.2反应自发方向与焓35
3.5.3反应自发方向与系统的混乱度36
3.5.4熵和化学反应的熵变36
3.5.5Gibbs函数和化学反应Gibbs函数变39
思考题42
习题43
第4章化学动力学基础46
4.1化学反应速率及其表示方法47
4.2浓度对反应速率的影响——速率方程49
4.2.1化学反应速率方程49
4.2.2由实验确定反应速率方程的简单方法——初始速率法51
4.3温度对反应速率的影响——Arrhenius方程53
4.3.1Van’t Hoff经验规则53
4.3.2Arrhenius方程53
4.4反应速率理论54
4.4.1碰撞理论55
4.4.2过渡态理论56
4.5催化剂对反应速率的影响57
4.5.1催化剂57
4.5.2催化剂的主要特征57
思考题58
习题59
第5章化学反应限度——化学平衡61
5.1标准平衡常数62
5.1.1化学平衡及特征62
5.1.2化学平衡常数64
5.1.3Gibbs函数与化学平衡67
5.1.4多重平衡规则68
5.2标准平衡常数的应用69
5.2.1判定反应程度69
5.2.2预测反应方向70
5.2.3计算平衡组成71
5.3影响化学平衡移动的因素——平衡移动原理75
5.3.1浓度(或分压)对化学平衡的影响75
5.3.2压力对化学平衡的影响76
5.3.3温度对化学平衡的影响79
5.3.4催化剂对化学平衡的影响80
5.3.5Le Chtelier原理80
思考题81
习题82
第6章酸碱平衡86
6.1酸碱质子理论87
6.1.1酸碱理论的发展87
6.1.2酸碱质子理论88
6.1.3酸碱反应的实质88
6.2弱酸、弱碱的解离平衡90
6.2.1水的解离与溶液的pH90
6.2.2一元弱酸、弱碱的解离平衡91
6.2.3多元弱酸、弱碱的解离平衡94
6.2.4盐溶液的酸碱平衡96
6.3影响酸碱平衡的因素101
6.3.1稀释作用101
6.3.2同离子效应与盐效应102
6.3.3温度103
6.4缓冲溶液104
6.4.1缓冲溶液的概念和组成104
6.4.2缓冲原理104
6.4.3缓冲溶液pH的计算105
6.4.4缓冲能力和缓冲范围107
6.4.5缓冲溶液的配制108
6.5酸碱指示剂109
6.5.1指示剂的作用原理109
6.5.2指示剂的变色范围110
6.6酸碱电子理论112
思考题113
习题114
第7章沉淀溶解平衡116
7.1溶解度与溶度积117
7.1.1溶解度117
7.1.2溶度积118
7.1.3溶度积与溶解度的关系120
7.2沉淀的生成与溶解121
7.2.1溶度积规则121
7.2.2沉淀的生成122
7.2.3影响沉淀溶解平衡的主要因素123
7.2.4沉淀的溶解127
7.3分步沉淀与沉淀的转化133
7.3.1分步沉淀133
7.3.2沉淀的转化135
思考题136
习题137
第8章氧化还原反应电化学基础139
8.1氧化还原反应140
8.1.1氧化数 （氧化值） 的确定规则140
8.1.2氧化还原反应基本概念141
8.1.3氧化还原反应方程式的配平142
8.2原电池144
8.2.1原电池的构造144
8.2.2原电池的符号表示145
8.2.3电极的类型146
8.2.4原电池的电动势148
8.2.5原电池的功与Gibbs函数148
8.3电极电势150
8.3.1参比电极150
8.3.2标准电极电势152
8.3.3Nernst方程153
8.3.4影响电极电势的因素154
8.4电极电势的应用159
8.4.1计算原电池的电动势159
8.4.2判断氧化剂、还原剂的相对强弱160
8.4.3判断氧化还原反应的方向161
8.4.4计算氧化还原反应的平衡常数162
8.4.5计算某些非氧化还原反应的平衡常数163
8.5元素电势图及其应用164
8.5.1元素电势图165
8.5.2元素电势图的应用165
思考题167
习题168
第9章物质结构基础171
9.1核外电子的运动状态172
9.1.1氢原子光谱和Bohr理论172
9.1.2微观粒子的波粒二象性175
9.1.3波函数和原子轨道177
9.1.4波函数和电子云的空间图形179
9.1.5量子数与核外电子运动状态182
9.2多电子原子结构185
9.2.1Pauling近似能级图186
9.2.2核外电子排布的规则187
9.2.3屏蔽效应和钻穿效应188
9.2.4核外电子排布式与元素周期律191
9.2.5元素性质的周期性197
9.3共价键与分子结构204
9.3.1价键理论204
9.3.2杂化轨道理论与分子空间构型211
9.4晶体结构218
9.4.1晶体的分类218
9.4.2离子晶体221
9.4.3分子晶体231
思考题239
习题240
第10章配位化学基础243
10.1配位化合物的组成和命名244
10.1.1配合物的组成244
10.1.2配合物的分类247
10.1.3配合物的命名248
10.2配位反应与配位平衡250
10.2.1配位反应与解离反应250
10.2.2配位平衡与平衡常数250
10.2.3配位平衡的相关计算252
10.2.4影响配位平衡的因素253
10.2.5配体取代反应254
10.3配合物的空间构型和异构现象255
10.3.1配合物的空间构型255
10.3.2配合物的异构现象257
10.3.3配合物的磁性260
10.4配合物的价键理论262
10.4.1价键理论的基本要点262
10.4.2配离子的空间构型与杂化方式262
10.4.3不同配位数配合物的形成与杂化方式263
10.4.4内轨型和外轨型配合物265
思考题267
习题268
第11章元素化学基础271
11.1元素概述272
11.1.1元素分布272
11.1.2元素分类273
11.1.3重要生命元素274
11.2s区元素276
11.2.1概述276
11.2.2单质的性质277
11.2.3氧化物和氢氧化物278
11.2.4常见的金属盐281
11.2.5锂、铍的特性对角线规则283
11.3p区元素285
11.3.1概述285
11.3.2硼族元素287
11.3.3碳族元素293
11.3.4氮族元素301
11.3.5氧族元素311
11.3.6卤素318
11.4d区和ds区元素323
11.4.1概述323
11.4.2d区元素通性323
11.4.3ds区元素通性326
11.4.4重要化合物327
思考题331
习题332
附录334
附录1国际相对原子质量表335
附录2化合物的相对分子质量336
附录3一些物质的标准热力学数据（p=100kPa，25℃）340
附录4某些物质的标准摩尔燃烧焓（p=100kPa，25℃）349
附录5弱酸、弱碱在水中的解离常数（298K，I=0）350
附录6常用的缓冲溶液的配制352
附录7难溶化合物的溶度积常数（18℃）353
附录8常见电极的标准电极电势（298.15K）355
附录9某些配离子的标准稳定常数（25℃）358
参考文献360
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