物理化学（第8版/本科药学/配增值）

绪论
  一、物理化学的任务和内容
  二、物理化学的发展及其与药学的关系
  三、物理化学的学习方法
章  热力学定律
  节  热力学概论
    一、热力学研究的基本内容
    二、化学热力学研究的内容
    三、热力学研究方法和局限性
  第二节  热力学基本概念
    一、系统与环境
    二、系统的性质
    三、热力学平衡态
    四、状态函数与状态方程
    五、过程与途径
    六、热和功
  第三节  热力学定律
    一、热力学定律
    二、热力学能
    三、热力学定律的数学表达式
  第四节  体积功与可逆过程
    一、体积功
    二、几种过程的功
    三、可逆过程
  第五节  焓
  第六节  热容
  第七节  热力学定律的应用
    一、热力学定律在理想气体中的应用
    二、热力学定律在实际气体中的应用
  第八节  热化学
    一、化学反应的热效应
    二、反应进度
    三、热化学方程式
  第九节  化学反应热效应的计算
    一、赫斯定律
    二、生成焓
    三、燃烧焓
    四、由键焓估算反应热效应
    五、离子摩尔生成焓
    六、溶解热与稀释热
    七、反应热与温度的关系——基尔霍夫定律
  第十节  能量代谢与微量量热技术简介
第二章  热力学第二定律
  节  自发过程的特征
  第二节  热力学第二定律
  第三节  卡诺循环
  第四节  卡诺定理
  第五节  熵
    一、熵的导出
    二、热力学第二定律数学表达式——克劳修斯不等式
    三、熵增原理
  第六节  熵变的计算
    一、环境熵变的计算
    二、系统熵变的计算
  第七节  熵函数的物理意义
    一、熵是系统混乱程度的度量
    二、熵与概率
  第八节  热力学第三定律及规定熵
    一、热力学第三定律
    二、规定熵
    三、化学反应的熵变
  第九节  亥姆霍兹能、吉布斯能
    一、热力学定律、第二定律联合表达式
    二、亥姆霍兹能
    三、吉布斯能
    四、自发过程方向和限度的判据
  第十节  △F和△G的计算
    一、理想气体简单状态变化过程的△F和△G
    二、相变过程的△G
    三、化学变化的△G
  第十一节  热力学函数间的关系
    一、热力学基本关系式
    二、麦克斯韦关系式
    三、△G与温度的关系——吉布斯-亥姆霍兹方程
  第十二节  非平衡态热力学简介
    一、敞开系统、非平衡态
    二、熵流、熵产生和耗散结构
  ……
第三章  多组分系统热力学
第四章  化学平衡
第五章  相平衡
第六章  电化学
第七章  化学动力学
第八章  表面化学
第九章  胶体分散系统
第十章  大分子溶液
参考文献
附录
中英文对照索引