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开 本: 16开纸 张: 胶版纸包 装: 平装-胶订是否套装: 否国际标准书号ISBN: 9787519258191丛书名: 国家教师资格考试用书
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《中公版·国家教师资格考试15天题库特训3天模考：化学学科知识与教学能力（初级中学）》是中公教育教师资格考试研发团队仔细研究教师资格考试化学学科考试大纲和历年真题，梳理考试内容，以严谨、精练的语言呈现考查的重点内容，配以历年真题和丰富的模拟演练试题，帮助考生在了解真题的基础上，通过相关类型试题演练，检测自己对所学知识点的掌握情况，达到自我检测的作用。
购买本书还可享有中公教育移动自习室，核心考点轻松学，在线题库任意练，考友圈答疑解惑，助力备考。
内容简介
《中公版·国家教师资格考试15天题库特训3天模考：化学学科知识与教学能力（初级中学）》包括15天题库特训和3天模考两大部分。
15天题库特训：包含2014年至2018年共5年的教师资格考试真题和大量的模拟题，帮助考生进行专项训练和突破。
3天模考：包含3套模考试卷，试卷的题型、题量严格依据真题形式编写，帮助考生零距离体验考试。
本书讲解言简意赅，考点突出明确，帮助考生把握题目特点和答题技巧，提升答题能力。
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3天模考：包含3套模考试卷，试卷的题型、题量严格依据真题形式编写，帮助考生零距离体验考试。
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目 录
第1天单项选择题·化学基本概念
真题实战
模拟演练
参考答案及解析
第2天单项选择题·元素化合物
真题实战
模拟演练
参考答案及解析
第3天单项选择题·化学反应原理
真题实战
模拟演练
参考答案及解析
第4天单项选择题·有机化学
真题实战
模拟演练
参考答案及解析
第5天单项选择题·化学实验
真题实战
模拟演练
参考答案及解析
第6天单项选择题·初中化学教程与教学基础
真题实战
模拟演练
参考答案及解析
第7天单项选择题·教学设计
真题实战
模拟演练
参考答案及解析
第8天单项选择题·教学实施
真题实战
模拟演练
参考答案及解析
第9天单项选择题·教学评价
真题实战
模拟演练
参考答案及解析
第10天简答题
真题实战
模拟演练
参考答案及解析
第11天诊断题
真题实战
模拟演练
参考答案及解析
第12天案例分析题（一）
真题实战
模拟演练
参考答案及解析
第13天案例分析题（二）
真题实战
模拟演练
参考答案及解析
第14天教学设计题（一）
真题实战
模拟演练
参考答案及解析
第15天教学设计题（二）
真题实战
模拟演练
参考答案及解析
第16天模考试卷（一）
参考答案及解析
第17天模考试卷（二）
参考答案及解析
第18天模考试卷（三）
参考答案及解析
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1.【2018下】下列物质中属于油脂的是（）。
A.植物油B.石油
C.甘油D.润滑油
2.【2018下】下列有关缓冲溶液的表达正确的是（）。
A.可用醋酸钠配制缓冲溶液
B.缓冲溶液的组分主要是弱酸及其对应的盐
C.人过多饮水引起的水中毒是因为体内缓冲溶液被破坏造成的
D.缓冲液具有缓冲能力的根本原因是其组分间存在同离子效应
3.【2018下】下列变化中，前者为物理变化，后者为化学变化的是（）。
①盐酸除锈，石蜡熔化；②白磷自燃，空气液化；③汽油挥发，酒精燃烧；④三氧化硫溶于水，二氧化碳通入石灰水；⑤白色硫酸铜粉末遇水变蓝，酸碱指示剂变色；⑥冰融化成水，倒置泡沫灭火器产生二氧化碳。
A.①③B.②⑤
C.③⑥D.④⑥
4.【2018下】下列叙述正确的是（）。
A.NH3、CO、CO2都是极性分子
B.CH4、CCl4、BF3都是含极性键的非极性分子
C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
D.CS2、CO2、H2O2、C2H2都是直线性分子
5.【2018下】下列离子在pH=13的溶液中可以大量共存的是（）。
A.Na 、Ba2 、CO2-3、NO-3B.SO2-4、Na 、Cl-、NO-3
C.Na 、Cl-、H 、SO2-4D.Na 、NH 4、NO-3、SO2-4
6.【2018上】下列说法正确的是（）。
A.因碘酒使蛋白质变性，故常用于外用消毒
B.能用于治疗胃酸过多的抗酸药通常含有麻黄碱
C.长期大量使用阿司匹林可预防疾病，没有副作用
D.使用青霉素时，可以不用进行皮肤敏感试验直接静脉注射
7.【2018上】许多国家十分重视海水资源的综合利用。下列不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是（）。
A.溴、碘B.钠、镁
C.烧碱、氢气D.食盐、淡水
8.【2018上】归纳与反思是学习化学的重要环节。下表是某同学对所学内容的归纳，其中正确的是（）。
9.【2018上】下列说法正确的是（）。
A.在NH3和BF3中，中心原子均采用sp2杂化
B.中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子，其立体构型都是正四面体
C.CH4中的sp3杂化轨道是由4个H的1s轨道和1个C的2p轨道混合形成的
D.sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的1个s轨道和3个p轨道混合形成的
10.【2017下】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）。
A.18gH2O和18gD2O中含有的电子数均为10NA
B.常温常压下，4.4g乙醛所含σ键数目为0.7NA
C.过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
D.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA
11.【2017下】同温同压下，同体积的两容器中分别充满NO气体和CO气体，则两容器中的气体（）。
A.质量相同B.分子数相同
C.质子数相同D.中子数相同
12.【2017下】在水溶液中能大量共存的一组离子是（）。
A.H 、Na 、SO2-4、HCO-3B.H 、Fe2 、Cl-、NO-3
C.K 、Fe3 、NO-3、MnO-4D.NH 4、Ca2 、Cl-、CO2-3
13.【2017下】CH4中H—C—H的键角为（）。
A.109°28′B.小于109°28′
C.120°D.小于120°，大于109°28′
14.【2017上】下列反应中氯元素既表现氧化性又表现还原性的是（）。
A.Cl2 2NaOHNaCl NaClO H2O
B.2HClO2HCl O2↑
C.2Na Cl22NaCl
D.MnO2 4HCl（浓）MnCl2 Cl2↑ 2H2O
15.【2017上】下列叙述正确的是（）。
A.日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒
B.绿色食品是不含任何化学物质的食品
C.目前加碘食盐中主要添加的是KIO3
D.目前计入空气污染指数的项目包括NO、SO2、CO、CO2
16.【2017上】向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀，过滤后向滤液中加入过量的氨水（使溶液呈碱性），又有白色沉淀生成；再过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液，又生成白色沉淀。则原溶液中含有的离子可能是（）。
A.Ag 、Cu2 、Ba2 B.Ag 、Ba2 、Al3
C.K 、Al3 、Ca2 D.Al3 、K 、Mg2
17.【2016下】下图是表示气体分子的示意图，其中“○”和“●”分别代表两种元素的原子。请判断原子之间为极性键，而分子为非极性分子的是（）。
18.【2016下】向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反应后，再恢复到原来的温度。所得溶液中，下列说法正确的是（）。
A.c（Ca2＋）、c（OH－）均增大B.c（OH－）增大、c（H＋）减小
C.c（Ca2＋）、c（OH－）均减小D.c（Ca2＋）、c（OH－）均保持不变
19.【2016上】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）。
A.在密闭容器中，0.1molN2与0.3molH2在催化剂作用下充分反应，生成氨分子数为0.2NA
B.标准状况下，11.2L甲醛气体中电子数为8NA
C.常温常压下，7.8g苯中含有单键的数目为0.9NA
D.1L浓度为1mol·L－1的Na2CO3溶液中含有CO2-3的数目为NA
20.【2016上】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）。
A.使酚酞变红的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO-3、NO-3
B.使甲基橙变红的溶液：Mg2＋、K＋、SO2-4、NO-3
C.0.1mol／LAgNO3溶液：H＋、K＋、SO2-4、I－
D.0.1mol／LNaAlO2溶液：H＋、Na＋、Cl－、SO2-4
21.【2016上】MgCl2、KCl和MgSO4等物质的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是（）。
A.MgSO4的溶解度始终随温度的升高而减小
B.t1℃时，KCl和MgSO4两溶液所含溶质的质量一定相等
C.t2℃时，100gMgCl2的饱和溶液中含有agMgCl2
D.将t1℃时的KCl饱和溶液升温到t2℃，溶液由饱和变为不饱和
22.【2016上】某些气体分子的微观示意图如下图所示：
一定条件下，3.4g甲物质和4.8g氧气恰好完全反应，生成5.4g乙物质和另一物质X。下列判断不正确的是（）。
A.物质甲的化学式是NH3
B.物质X的质量为2.8g
C.物质X含两种元素
D.该反应的化学方程式中物质X与O2的化学计量数之比为2∶3
23.【2015下】在化学发展史上，道尔顿的原子学说曾经起了很大作用。他的学说中包含下述三个观点：①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。从现代原子论的观点看，这三个观点中不确切的是（）。
A.只有①②B.只有①③
C.只有②③D.①②③
24.【2015下】在CH3COOH溶液中加入CH3COONa，使CH3COOH电离度降低；在BaSO4饱和溶液中加入Na2SO4，使BaSO4析出。这是由于（）。
A.前者属于同离子效应，后者属于盐析
B.前者属于同离子效应，后者属于盐效应
C.两者均属于同离子效应
D.两者均属于盐效应
25.【2015上】充满氖气的灯会发出红光，产生这一现象的原因是（）。
A.氖与灯管内壁发生化学反应
B.氖获得电子转变为红色物质
C.电子由激发态向基态跃迁以光的形式释放能量
D.电子由基态向激发态跃迁吸收红光以外的光线
26.【2014下】下列氧化还原电对中，E?苓的是（）。
A.Ag＋/AgB.AgCl/Ag
C.AgBr/AgD.AgI/Ag
1.下列有关物质分类或归类正确的一组是（）。
①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物
③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体
⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐
A．①和②B．②和③C．①和⑤D．④和⑤
2.在下列变化过程中，只发生物理变化的是（）。
A.荔枝酿酒B.酸雨侵蚀建筑物
C.空气液化制取氮气D.生石灰遇水变为熟石灰
3.化学科学需要借助化学专用语言描述。下列有关化学用语正确的是（）。
A.CO2的电子式：B.Cl-的结构示意图：
C.甲烷的结构式：CH4D.质量数为37的氯原子：37Cl
4.下列现象或事实可用同一原理解释的是（）。
A.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低
B.氯水和活性炭使红墨水褪色
C.漂白粉和水玻璃长期暴露会变质
D.乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）。
A．1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NA
B．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0．1NA
C．标准状况下，2．24L己烷含有分子的数目为0．1NA
D．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0．2molO2，转移电子的数目为0．4NA
6.科学家近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为NaHCO3 H2HCOONa H2O。下列有关说法正确的是（）。
A.储氢、释氢过程均无能量变化
B.NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键
C.储氢过程中，NaHCO3被氧化
D.释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2
7.X、Y、Z、W、R五种短周期主族元素的核电荷数依次增大，由X元素组成的一种单质是自然界中硬的物质，Z与W同主族，Y、Z、W的外层电子数之和与R元素的核外电子数相等。下列叙述正确的是（）。
A.原子半径由大到小的顺序：R>W>X>Y>Z
B.均能形成氢化物，且R的氢化物稳定
C.五种元素的正价均与其外层电子数相等
D.R元素形成的价氧化物对应的水化物酸性强
8.某溶液能与铝片反应产生氢气，原溶液中还可能大量含有的离子是（）。
A.Na 、Mg2 、Cl-、NO-3B.Na 、NH 4、CO2-3、Cl-
C.K 、Fe2 、Cl-、HCO-3D.K 、Al3 、Cl-、SO2-4
9.在无色透明溶液中，下列选项中的离子能大量共存的是（）。
A.Cu2 、K 、CO2-3、Cl-B.K 、Na 、HCO-3、NO-3
C.OH-、CO2-3、Ca2 、K D.Ba2 、Na 、OH-、SO2-4
A.植物油B.石油
C.甘油D.润滑油
2.【2018下】下列有关缓冲溶液的表达正确的是（）。
A.可用醋酸钠配制缓冲溶液
B.缓冲溶液的组分主要是弱酸及其对应的盐
C.人过多饮水引起的水中毒是因为体内缓冲溶液被破坏造成的
D.缓冲液具有缓冲能力的根本原因是其组分间存在同离子效应
3.【2018下】下列变化中，前者为物理变化，后者为化学变化的是（）。
①盐酸除锈，石蜡熔化；②白磷自燃，空气液化；③汽油挥发，酒精燃烧；④三氧化硫溶于水，二氧化碳通入石灰水；⑤白色硫酸铜粉末遇水变蓝，酸碱指示剂变色；⑥冰融化成水，倒置泡沫灭火器产生二氧化碳。
A.①③B.②⑤
C.③⑥D.④⑥
4.【2018下】下列叙述正确的是（）。
A.NH3、CO、CO2都是极性分子
B.CH4、CCl4、BF3都是含极性键的非极性分子
C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
D.CS2、CO2、H2O2、C2H2都是直线性分子
5.【2018下】下列离子在pH=13的溶液中可以大量共存的是（）。
A.Na 、Ba2 、CO2-3、NO-3B.SO2-4、Na 、Cl-、NO-3
C.Na 、Cl-、H 、SO2-4D.Na 、NH 4、NO-3、SO2-4
6.【2018上】下列说法正确的是（）。
A.因碘酒使蛋白质变性，故常用于外用消毒
B.能用于治疗胃酸过多的抗酸药通常含有麻黄碱
C.长期大量使用阿司匹林可预防疾病，没有副作用
D.使用青霉素时，可以不用进行皮肤敏感试验直接静脉注射
7.【2018上】许多国家十分重视海水资源的综合利用。下列不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是（）。
A.溴、碘B.钠、镁
C.烧碱、氢气D.食盐、淡水
8.【2018上】归纳与反思是学习化学的重要环节。下表是某同学对所学内容的归纳，其中正确的是（）。
9.【2018上】下列说法正确的是（）。
A.在NH3和BF3中，中心原子均采用sp2杂化
B.中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子，其立体构型都是正四面体
C.CH4中的sp3杂化轨道是由4个H的1s轨道和1个C的2p轨道混合形成的
D.sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的1个s轨道和3个p轨道混合形成的
10.【2017下】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）。
A.18gH2O和18gD2O中含有的电子数均为10NA
B.常温常压下，4.4g乙醛所含σ键数目为0.7NA
C.过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
D.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA
11.【2017下】同温同压下，同体积的两容器中分别充满NO气体和CO气体，则两容器中的气体（）。
A.质量相同B.分子数相同
C.质子数相同D.中子数相同
12.【2017下】在水溶液中能大量共存的一组离子是（）。
A.H 、Na 、SO2-4、HCO-3B.H 、Fe2 、Cl-、NO-3
C.K 、Fe3 、NO-3、MnO-4D.NH 4、Ca2 、Cl-、CO2-3
13.【2017下】CH4中H—C—H的键角为（）。
A.109°28′B.小于109°28′
C.120°D.小于120°，大于109°28′
14.【2017上】下列反应中氯元素既表现氧化性又表现还原性的是（）。
A.Cl2 2NaOHNaCl NaClO H2O
B.2HClO2HCl O2↑
C.2Na Cl22NaCl
D.MnO2 4HCl（浓）MnCl2 Cl2↑ 2H2O
15.【2017上】下列叙述正确的是（）。
A.日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒
B.绿色食品是不含任何化学物质的食品
C.目前加碘食盐中主要添加的是KIO3
D.目前计入空气污染指数的项目包括NO、SO2、CO、CO2
16.【2017上】向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀，过滤后向滤液中加入过量的氨水（使溶液呈碱性），又有白色沉淀生成；再过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液，又生成白色沉淀。则原溶液中含有的离子可能是（）。
A.Ag 、Cu2 、Ba2 B.Ag 、Ba2 、Al3
C.K 、Al3 、Ca2 D.Al3 、K 、Mg2
17.【2016下】下图是表示气体分子的示意图，其中“○”和“●”分别代表两种元素的原子。请判断原子之间为极性键，而分子为非极性分子的是（）。
18.【2016下】向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反应后，再恢复到原来的温度。所得溶液中，下列说法正确的是（）。
A.c（Ca2＋）、c（OH－）均增大B.c（OH－）增大、c（H＋）减小
C.c（Ca2＋）、c（OH－）均减小D.c（Ca2＋）、c（OH－）均保持不变
19.【2016上】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）。
A.在密闭容器中，0.1molN2与0.3molH2在催化剂作用下充分反应，生成氨分子数为0.2NA
B.标准状况下，11.2L甲醛气体中电子数为8NA
C.常温常压下，7.8g苯中含有单键的数目为0.9NA
D.1L浓度为1mol·L－1的Na2CO3溶液中含有CO2-3的数目为NA
20.【2016上】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）。
A.使酚酞变红的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO-3、NO-3
B.使甲基橙变红的溶液：Mg2＋、K＋、SO2-4、NO-3
C.0.1mol／LAgNO3溶液：H＋、K＋、SO2-4、I－
D.0.1mol／LNaAlO2溶液：H＋、Na＋、Cl－、SO2-4
21.【2016上】MgCl2、KCl和MgSO4等物质的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是（）。
A.MgSO4的溶解度始终随温度的升高而减小
B.t1℃时，KCl和MgSO4两溶液所含溶质的质量一定相等
C.t2℃时，100gMgCl2的饱和溶液中含有agMgCl2
D.将t1℃时的KCl饱和溶液升温到t2℃，溶液由饱和变为不饱和
22.【2016上】某些气体分子的微观示意图如下图所示：
一定条件下，3.4g甲物质和4.8g氧气恰好完全反应，生成5.4g乙物质和另一物质X。下列判断不正确的是（）。
A.物质甲的化学式是NH3
B.物质X的质量为2.8g
C.物质X含两种元素
D.该反应的化学方程式中物质X与O2的化学计量数之比为2∶3
23.【2015下】在化学发展史上，道尔顿的原子学说曾经起了很大作用。他的学说中包含下述三个观点：①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。从现代原子论的观点看，这三个观点中不确切的是（）。
A.只有①②B.只有①③
C.只有②③D.①②③
24.【2015下】在CH3COOH溶液中加入CH3COONa，使CH3COOH电离度降低；在BaSO4饱和溶液中加入Na2SO4，使BaSO4析出。这是由于（）。
A.前者属于同离子效应，后者属于盐析
B.前者属于同离子效应，后者属于盐效应
C.两者均属于同离子效应
D.两者均属于盐效应
25.【2015上】充满氖气的灯会发出红光，产生这一现象的原因是（）。
A.氖与灯管内壁发生化学反应
B.氖获得电子转变为红色物质
C.电子由激发态向基态跃迁以光的形式释放能量
D.电子由基态向激发态跃迁吸收红光以外的光线
26.【2014下】下列氧化还原电对中，E?苓的是（）。
A.Ag＋/AgB.AgCl/Ag
C.AgBr/AgD.AgI/Ag
1.下列有关物质分类或归类正确的一组是（）。
①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物
③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体
⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐
A．①和②B．②和③C．①和⑤D．④和⑤
2.在下列变化过程中，只发生物理变化的是（）。
A.荔枝酿酒B.酸雨侵蚀建筑物
C.空气液化制取氮气D.生石灰遇水变为熟石灰
3.化学科学需要借助化学专用语言描述。下列有关化学用语正确的是（）。
A.CO2的电子式：B.Cl-的结构示意图：
C.甲烷的结构式：CH4D.质量数为37的氯原子：37Cl
4.下列现象或事实可用同一原理解释的是（）。
A.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低
B.氯水和活性炭使红墨水褪色
C.漂白粉和水玻璃长期暴露会变质
D.乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）。
A．1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NA
B．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0．1NA
C．标准状况下，2．24L己烷含有分子的数目为0．1NA
D．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0．2molO2，转移电子的数目为0．4NA
6.科学家近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为NaHCO3 H2HCOONa H2O。下列有关说法正确的是（）。
A.储氢、释氢过程均无能量变化
B.NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键
C.储氢过程中，NaHCO3被氧化
D.释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2
7.X、Y、Z、W、R五种短周期主族元素的核电荷数依次增大，由X元素组成的一种单质是自然界中硬的物质，Z与W同主族，Y、Z、W的外层电子数之和与R元素的核外电子数相等。下列叙述正确的是（）。
A.原子半径由大到小的顺序：R>W>X>Y>Z
B.均能形成氢化物，且R的氢化物稳定
C.五种元素的正价均与其外层电子数相等
D.R元素形成的价氧化物对应的水化物酸性强
8.某溶液能与铝片反应产生氢气，原溶液中还可能大量含有的离子是（）。
A.Na 、Mg2 、Cl-、NO-3B.Na 、NH 4、CO2-3、Cl-
C.K 、Fe2 、Cl-、HCO-3D.K 、Al3 、Cl-、SO2-4
9.在无色透明溶液中，下列选项中的离子能大量共存的是（）。
A.Cu2 、K 、CO2-3、Cl-B.K 、Na 、HCO-3、NO-3
C.OH-、CO2-3、Ca2 、K D.Ba2 、Na 、OH-、SO2-4
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