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开 本: 16开纸 张: 胶版纸包 装: 平装-胶订是否套装: 否国际标准书号ISBN: 9787519258207丛书名: 国家教师资格考试用书
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《中公版·2019国家教师资格考试15天题库特训3天模考：化学学科知识与教学能力（高级中学）》是中公教育教师资格考试研发团队仔细研究教师资格考试化学学科考试大纲和历年真题，梳理考试内容，以严谨、精练的语言呈现考查的重点内容，配以历年真题和丰富的模拟演练试题，帮助考生在了解真题的基础上，通过相关类型试题演练，检测自己对所学知识点的掌握情况，达到自我检测的作用。
购买本书还可享有中公教育移动自习室，核心考点轻松学，在线题库任意练，考友圈答疑解惑，助力备考。
内容简介
《中公版·2019国家教师资格考试15天题库特训3天模考：化学学科知识与教学能力（高级中学）》包括15天题库特训和3天模考两大部分。
15天题库特训：包含2014年至2018年共5年的教师资格考试真题和大量的模拟题，帮助考生进行专项训练和突破。
3天模考：包含3套模考试卷，试卷的题型、题量严格依据真题形式编写，帮助考生零距离体验考试。
本书讲解言简意赅，考点突出明确，帮助考生把握题目特点和答题技巧，提升答题能力。
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目 录
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第1天单项选择题·化学基本概念
真题实战
模拟演练
参考答案及解析
第2天单项选择题·元素化合物
真题实战
模拟演练
参考答案及解析
第3天单项选择题·化学反应原理
真题实战
模拟演练
参考答案及解析
第4天单项选择题·有机化学
真题实战
模拟演练
参考答案及解析
第5天单项选择题·化学实验
真题实战
模拟演练
参考答案及解析
第6天单项选择题·化学教程与教学基础
真题实战
模拟演练
参考答案及解析
第7天单项选择题·教学设计
真题实战
模拟演练
参考答案及解析
第8天单项选择题·教学实施
真题实战
模拟演练
参考答案及解析
第9天单项选择题·教学评价
真题实战
模拟演练
参考答案及解析
第10天简答题
真题实战
模拟演练
参考答案及解析
第11天诊断题
真题实战
模拟演练
参考答案及解析
第12天案例分析题（一）
真题实战
模拟演练
参考答案及解析
第13天案例分析题（二）
真题实战
模拟演练
参考答案及解析
第14天教学设计题（一）
真题实战
模拟演练
参考答案及解析
第15天教学设计题（二）
真题实战
模拟演练
参考答案及解析
第16天模考试卷（一）
参考答案及解析
第17天模考试卷（二）
参考答案及解析
第18天模考试卷（三）
参考答案及解析
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第1天单项选择题·化学基本概念
真题实战
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第2天单项选择题·元素化合物
真题实战
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第3天单项选择题·化学反应原理
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第4天单项选择题·有机化学
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第1天单项选择题·化学基本概念
1.【2018下】下列说法正确的是（）。
A.SO2具有还原性，故能使酸性KMnO4溶液褪色
B.Cl2具有漂白性，故可用于自来水的消毒
C.单质硅化学性质稳定，故可用于制造光纤和太阳能电池
D.NH3是一种碱性气体，故可用P2O5或碱石灰干燥
2.【2018下】常温下，下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（）。
A.中性溶液中：K 、Fe3 、NO-3、Cl－
B.pH>7的溶液中：NH 4、Na 、ClO－、SO2－3
C.与Al反应能放出H2的溶液中：Ba2 、K 、Cl－、HCO－3
D.FeSO4溶液中：Na 、NH 4、Cl－、Br－
3.【2018下】NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）。
A.1molH2O2所含中子数为8NA
B.标准状况下，2.24LCH4所含共价键的数目为0.4NA
C.标准状况下，2.24LN2和CO混合气体所含电子数为1.4NA
D.1L0.1mol/LCH3COOH溶液中含有的H 数小于0.1NA
4.【2018上】下列说法正确的是（）。
A.H2O中，H—O—H的键角为90°
B.NH 4中，H—N—H的键角大于109°28′，小于120°
C.NH3中N以sp2杂化轨道与H成键，键角为120°
D.NH 4中N以sp3杂化轨道与H成键，键角为109°28′
5.【2018上】在指定溶液中一定能大量共存的离子是（）。
A.pH=1的溶液中：K 、Na 、SO2－4、HCO－3
B.澄清透明的溶液中：Fe3 、Na 、Cl－、SO2－4
C.能与铝反应生成氢气的溶液中：Mg2 、Na 、Cl－、NO－3
D.pH=13的溶液中：CH3COO－、NH 4、Cl－、Na
6.【2018上】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）。
A.1mol乙酸和1mol乙醇充分反应生成的水分子数为NA
B.常温常压下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA
C.标准状况下，1.12L甲醇中碳原子的数目为0.05NA
D.1L1mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA
7.【2017下】下列分子中偶极矩为零的是（）。
A.NaClB.BF3
C.NH3D.H2O
8.【2017下】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）。
A.1.0L1.0mol·L-1的NaAlO2水溶液中含有氧原子数为4NA
B.1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA
C.25℃时，1LpH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
D.常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA
9.【2017下】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）。
A.1.0mol·L-1的KNO3溶液：H 、Fe2 、Cl-、SO2-4
B.使紫色石蕊呈红色的溶液：NH 4、Ba2 、AlO-2、Cl-
C.pH=12的溶液：K 、Na 、CH3COO-、Br-
D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na 、K 、HCO-3、NO-3
10.【2017上】下列化合物中沸点的是（）。
A.乙醇B.水
C.氨D.乙醚
11.【2017上】下列反应的离子方程式正确的是（）。
A.石灰石和醋酸溶液反应：CaCO3 2H Ca2 H2O CO2↑
B.铜与浓硝酸反应：Cu 4H 2NO－3Cu2 2NO2↑ 2H2O
C.向NaHCO3溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红：HCO－3H CO2－3
D.Ca（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2 HCO－3 OH－CaCO3↓ H2O
12.【2017上】等物质的量浓度的下列溶液中，c（NH 4）的是（）。
A.NH4HSO4B.NH4HCO3
C.NH4ClD.NH4NO3
13.【2017上】下列各对物质，可以组成缓冲溶液的是（）。
A.HCl和NaClB.NaHCO3和Na2CO3
C.NaOH和NH3·H2OD.HAc和NaCl
14.【2017上】下列排列顺序正确的是（）。
A.热稳定性：H2O＞HF＞H2SB.熔点：Na＞Mg＞Al
C.碱性：Mg（OH）2＞Al（OH）3＞LiOHD.结合质子能力：CO2－3＞HCO－3＞SO2－4
15.【2016下】下列物质中，只有非极性共价键的是（）。
A.H2B.NaCl
C.NaOHD.H2S
16.【2016下】下列化学用语使用正确的是（）。
A.过氧化钠的电子式：Na＋［］－Na＋［］－
B.氯原子的电子排布式：1s22s22p63s23p6
C.原子核内有8个中子的碳原子：146C
D.硫化氢的电离方程式：H2S2H＋＋S2－
17.【2016上】下列有关阿伏加德罗常数NA的表述正确的是（）。
A.它是由意大利科学家阿伏加德罗测出来的
B.它的数值等于6.02×1023
C.它是一个有量纲的常数
D.它的单位是摩尔
18.【2016上】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）。
A.0.1mol·L－1KNO3溶液：Mg2＋、Fe2＋、Cl－、SO2-4
B.无色透明的溶液：Cu2＋、NH 4、NO-3、CO2-3
C.能使紫色石蕊试液变红的溶液：K＋、Ca2＋、Cl－、ClO－
D.水电离出的c（H＋）＝10－12mol·L－1溶液：Na＋、NH 4、SO2-4、NO-3
19.【2015下】NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）。
A.31g白磷中，其分子含有的共价单键数目是NA个
B.1molFe与足量的Cl2发生反应，转移2NA个电子
C.常温下，16gO2与O3混合气体中含有氧原子个数为NA
D.标准状况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为×NA个
20.【2015下】下列离子反应方程式书写正确的是（）。
A.醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO3Ca2＋＋CO2↑＋H2O
B.氯气通入澄清石灰水中：Cl2＋2OH－Cl－＋ClO－＋H2O
C.向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO2-4沉淀完全：2Al3＋＋3SO2-4＋3Ba2＋＋6OH－2Al（OH）3↓＋3BaSO4↓
D.向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2＋＋2Br－＋3Cl22Fe3＋＋Br2＋6Cl－
21.【2015下】下列化学史实陈述正确的是（）。
A.拉瓦锡是早使用天平的化学家
B.分子概念是由道尔顿先提出的
C.阿伏加德罗常数是由阿伏加德罗测定出来的
D.苯分子的环状结构是由凯库勒提出的
22.【2015上】下列化学用语中表述正确的是（）。
A.乙醛的结构简式：CH3COH
B.羟基的电子式：
C.氯原子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6
D.中子数是146，质子数为92的铀原子可表示为14692U
23.【2015上】石墨是一种能导电的晶体，石墨晶体中不存在的作用力是（）。
A.金属键B.离域π键
C.范德华力D.共价键
24.【2015上】下列有关PM2.5（细颗粒物）的表述正确的是（）。
A.主要是由于土地沙漠化引起的
B.对人体的危害小于粉尘等大颗粒物
C.属于气溶胶态污染物
D.它与酸雨的产生无关
25.【2015上】在高中化学教学中，根据某元素在元素周期表中的位置，既可以解释又可以表示元素及化合物的化学性质。这说明了元素周期表的本质是（）。
A.假说B.定律
C.理论D.模型
26.【2014下】在化学发展史上，道尔顿的原子学说曾经起了很大作用。他的学说中，包含有下述三个论点：①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子各种性质和质量相同；③原子是微小的实心球体。从现代观点看，你认为这三个论点中不确切的是（）。
A.只有③B.只有①③
C.只有②③D.①②③
27.【2014下】NH3分子中H—N—H的键角为（）。
A.109°28′B.小于109°28′
C.120°D.小于120°，大于109°28′
28.【2014下】室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）。
A.水电离出的c（H ）=10-12mol/L的溶液中：K 、Na 、SO2-4、AlO-2
B.c（H ）=0.01mol/L的溶液中：CH3COO-、NH 4、Cl-、Na
C.能与铝反应生成氢气的溶液中：Mg2 、Na 、Cl-、NO-3
D.pH=12的溶液中：AlO-2、Na 、SO2-4、SO2-3
29.【2014上】NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）。
A.等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA
B.标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1NA
C.1molNa2O2固体中含离子总数为4NA
D.1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NA
1．下列叙述正确的是（）。
A．除零族元素外，短周期元素的化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
B．除短周期外，其他周期均为18种元素
C．副族元素没有非金属元素
D．碱金属元素是指ⅠA族的所有的元素
2．已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是（）。
A．原子半径：As＞Cl＞PB．热稳定性：HCl＞AsH3＞HBr
C．还原性：As3－＞S2－＞Cl－D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4
3．下列说法中正确的是（）。
A．离子晶体中每个离子的周围均吸引着6个带相反电荷的离子
B．金属导电的原因是在外加电场的作用下金属产生自由电子，电子定向运动
C．分子晶体的熔沸点低，常温下均呈液态或气态
D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合
4.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）。
A.常温下，1molCl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数为2NA
B.标准状况下，22.4L正戊烷含电子数为NA
C.常温常压下，8gO3所含电子数为4NA
D.0.5L0.2mol·L-1FeCl3溶液中，含Fe3＋数目为0.1NA
5.能正确表示下列反应的离子方程式的是（）。
A.浓盐酸中加入铁屑：2Fe＋6H＋2Fe3＋＋3H2↑
B.用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑
C.FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2＋2Fe3＋2Fe（OH）3＋3Mg2＋
D.Cu溶于稀硝酸：Cu＋2H＋＋NO-3Cu2＋＋NO2↑＋H2O
1.【2018下】下列说法正确的是（）。
A.SO2具有还原性，故能使酸性KMnO4溶液褪色
B.Cl2具有漂白性，故可用于自来水的消毒
C.单质硅化学性质稳定，故可用于制造光纤和太阳能电池
D.NH3是一种碱性气体，故可用P2O5或碱石灰干燥
2.【2018下】常温下，下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（）。
A.中性溶液中：K 、Fe3 、NO-3、Cl－
B.pH>7的溶液中：NH 4、Na 、ClO－、SO2－3
C.与Al反应能放出H2的溶液中：Ba2 、K 、Cl－、HCO－3
D.FeSO4溶液中：Na 、NH 4、Cl－、Br－
3.【2018下】NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）。
A.1molH2O2所含中子数为8NA
B.标准状况下，2.24LCH4所含共价键的数目为0.4NA
C.标准状况下，2.24LN2和CO混合气体所含电子数为1.4NA
D.1L0.1mol/LCH3COOH溶液中含有的H 数小于0.1NA
4.【2018上】下列说法正确的是（）。
A.H2O中，H—O—H的键角为90°
B.NH 4中，H—N—H的键角大于109°28′，小于120°
C.NH3中N以sp2杂化轨道与H成键，键角为120°
D.NH 4中N以sp3杂化轨道与H成键，键角为109°28′
5.【2018上】在指定溶液中一定能大量共存的离子是（）。
A.pH=1的溶液中：K 、Na 、SO2－4、HCO－3
B.澄清透明的溶液中：Fe3 、Na 、Cl－、SO2－4
C.能与铝反应生成氢气的溶液中：Mg2 、Na 、Cl－、NO－3
D.pH=13的溶液中：CH3COO－、NH 4、Cl－、Na
6.【2018上】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）。
A.1mol乙酸和1mol乙醇充分反应生成的水分子数为NA
B.常温常压下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA
C.标准状况下，1.12L甲醇中碳原子的数目为0.05NA
D.1L1mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA
7.【2017下】下列分子中偶极矩为零的是（）。
A.NaClB.BF3
C.NH3D.H2O
8.【2017下】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）。
A.1.0L1.0mol·L-1的NaAlO2水溶液中含有氧原子数为4NA
B.1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA
C.25℃时，1LpH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
D.常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA
9.【2017下】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）。
A.1.0mol·L-1的KNO3溶液：H 、Fe2 、Cl-、SO2-4
B.使紫色石蕊呈红色的溶液：NH 4、Ba2 、AlO-2、Cl-
C.pH=12的溶液：K 、Na 、CH3COO-、Br-
D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na 、K 、HCO-3、NO-3
10.【2017上】下列化合物中沸点的是（）。
A.乙醇B.水
C.氨D.乙醚
11.【2017上】下列反应的离子方程式正确的是（）。
A.石灰石和醋酸溶液反应：CaCO3 2H Ca2 H2O CO2↑
B.铜与浓硝酸反应：Cu 4H 2NO－3Cu2 2NO2↑ 2H2O
C.向NaHCO3溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红：HCO－3H CO2－3
D.Ca（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2 HCO－3 OH－CaCO3↓ H2O
12.【2017上】等物质的量浓度的下列溶液中，c（NH 4）的是（）。
A.NH4HSO4B.NH4HCO3
C.NH4ClD.NH4NO3
13.【2017上】下列各对物质，可以组成缓冲溶液的是（）。
A.HCl和NaClB.NaHCO3和Na2CO3
C.NaOH和NH3·H2OD.HAc和NaCl
14.【2017上】下列排列顺序正确的是（）。
A.热稳定性：H2O＞HF＞H2SB.熔点：Na＞Mg＞Al
C.碱性：Mg（OH）2＞Al（OH）3＞LiOHD.结合质子能力：CO2－3＞HCO－3＞SO2－4
15.【2016下】下列物质中，只有非极性共价键的是（）。
A.H2B.NaCl
C.NaOHD.H2S
16.【2016下】下列化学用语使用正确的是（）。
A.过氧化钠的电子式：Na＋［］－Na＋［］－
B.氯原子的电子排布式：1s22s22p63s23p6
C.原子核内有8个中子的碳原子：146C
D.硫化氢的电离方程式：H2S2H＋＋S2－
17.【2016上】下列有关阿伏加德罗常数NA的表述正确的是（）。
A.它是由意大利科学家阿伏加德罗测出来的
B.它的数值等于6.02×1023
C.它是一个有量纲的常数
D.它的单位是摩尔
18.【2016上】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）。
A.0.1mol·L－1KNO3溶液：Mg2＋、Fe2＋、Cl－、SO2-4
B.无色透明的溶液：Cu2＋、NH 4、NO-3、CO2-3
C.能使紫色石蕊试液变红的溶液：K＋、Ca2＋、Cl－、ClO－
D.水电离出的c（H＋）＝10－12mol·L－1溶液：Na＋、NH 4、SO2-4、NO-3
19.【2015下】NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）。
A.31g白磷中，其分子含有的共价单键数目是NA个
B.1molFe与足量的Cl2发生反应，转移2NA个电子
C.常温下，16gO2与O3混合气体中含有氧原子个数为NA
D.标准状况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为×NA个
20.【2015下】下列离子反应方程式书写正确的是（）。
A.醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO3Ca2＋＋CO2↑＋H2O
B.氯气通入澄清石灰水中：Cl2＋2OH－Cl－＋ClO－＋H2O
C.向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO2-4沉淀完全：2Al3＋＋3SO2-4＋3Ba2＋＋6OH－2Al（OH）3↓＋3BaSO4↓
D.向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2＋＋2Br－＋3Cl22Fe3＋＋Br2＋6Cl－
21.【2015下】下列化学史实陈述正确的是（）。
A.拉瓦锡是早使用天平的化学家
B.分子概念是由道尔顿先提出的
C.阿伏加德罗常数是由阿伏加德罗测定出来的
D.苯分子的环状结构是由凯库勒提出的
22.【2015上】下列化学用语中表述正确的是（）。
A.乙醛的结构简式：CH3COH
B.羟基的电子式：
C.氯原子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6
D.中子数是146，质子数为92的铀原子可表示为14692U
23.【2015上】石墨是一种能导电的晶体，石墨晶体中不存在的作用力是（）。
A.金属键B.离域π键
C.范德华力D.共价键
24.【2015上】下列有关PM2.5（细颗粒物）的表述正确的是（）。
A.主要是由于土地沙漠化引起的
B.对人体的危害小于粉尘等大颗粒物
C.属于气溶胶态污染物
D.它与酸雨的产生无关
25.【2015上】在高中化学教学中，根据某元素在元素周期表中的位置，既可以解释又可以表示元素及化合物的化学性质。这说明了元素周期表的本质是（）。
A.假说B.定律
C.理论D.模型
26.【2014下】在化学发展史上，道尔顿的原子学说曾经起了很大作用。他的学说中，包含有下述三个论点：①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子各种性质和质量相同；③原子是微小的实心球体。从现代观点看，你认为这三个论点中不确切的是（）。
A.只有③B.只有①③
C.只有②③D.①②③
27.【2014下】NH3分子中H—N—H的键角为（）。
A.109°28′B.小于109°28′
C.120°D.小于120°，大于109°28′
28.【2014下】室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）。
A.水电离出的c（H ）=10-12mol/L的溶液中：K 、Na 、SO2-4、AlO-2
B.c（H ）=0.01mol/L的溶液中：CH3COO-、NH 4、Cl-、Na
C.能与铝反应生成氢气的溶液中：Mg2 、Na 、Cl-、NO-3
D.pH=12的溶液中：AlO-2、Na 、SO2-4、SO2-3
29.【2014上】NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）。
A.等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA
B.标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1NA
C.1molNa2O2固体中含离子总数为4NA
D.1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NA
1．下列叙述正确的是（）。
A．除零族元素外，短周期元素的化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
B．除短周期外，其他周期均为18种元素
C．副族元素没有非金属元素
D．碱金属元素是指ⅠA族的所有的元素
2．已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是（）。
A．原子半径：As＞Cl＞PB．热稳定性：HCl＞AsH3＞HBr
C．还原性：As3－＞S2－＞Cl－D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4
3．下列说法中正确的是（）。
A．离子晶体中每个离子的周围均吸引着6个带相反电荷的离子
B．金属导电的原因是在外加电场的作用下金属产生自由电子，电子定向运动
C．分子晶体的熔沸点低，常温下均呈液态或气态
D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合
4.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）。
A.常温下，1molCl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数为2NA
B.标准状况下，22.4L正戊烷含电子数为NA
C.常温常压下，8gO3所含电子数为4NA
D.0.5L0.2mol·L-1FeCl3溶液中，含Fe3＋数目为0.1NA
5.能正确表示下列反应的离子方程式的是（）。
A.浓盐酸中加入铁屑：2Fe＋6H＋2Fe3＋＋3H2↑
B.用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑
C.FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2＋2Fe3＋2Fe（OH）3＋3Mg2＋
D.Cu溶于稀硝酸：Cu＋2H＋＋NO-3Cu2＋＋NO2↑＋H2O
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