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开 本: 16开纸 张: 胶版纸包 装: 平装-胶订是否套装: 否国际标准书号ISBN: 9787519211806丛书名: 国家教师资格考试辅导教材
产品特色
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《中公版·2018国家教师资格考试辅导教材：化学学科知识与教学能力全真模考题库（初级中学）》是中公图书研发团队和一线师资在深入研究教师资格考试大纲和历年真题的基础上编写而成，本书具有如下特点：
1.紧扣考纲考情，直击核心考点
通过深入研究大纲和真题，从基本的考点入手，将常考知识点糅合在各种不同体型中，并用框架梳理考试考情，用习题强化核心考点。
2.把握命题趋势，重点难点点拨
本书编者深入研究了近几年的考试真题，并对真题进行了透彻分析，总结命题规律，帮助考生洞悉考情，梳理答题思路，突破重难点。
3.精选大量试题，专项题型训练
本书根据考试特点，以题型为线，按照考点知识体系编排了大量预测试题，切实帮助考生把握题目特点，掌握答题技巧。
内容简介
《中公版·2018国家教师资格考试辅导教材：化学学科知识与教学能力全真模考题库（初级中学）》是中公图书研发团队和一线师资在深入研究教师资格考试大纲和历年真题的基础上编写而成，全书按照考试题目题型分成五篇：单项选择题、简答题（阅读资料题）、诊断题、案例分析题和教学设计题。*篇按照考点分成九个专题。每个专题都包含考点归纳、考试重点、考试难点、历年真题回放、考题分析和预测、预测试题各个部分。编者从各个校对对考试情况做了详细的分析，使读者能够全方位、深刻的掌握考试情况和命题趋势。
目 录
专题一化学基本概念
考点归纳
考试重点
考试难点
历年真题回放
考题分析与预测
预测试题
参考答案及解析
专题二元素化合物
考点归纳
考试重点
考试难点
历年真题回放
考题分析与预测
预测试题
参考答案及解析
专题三化学反应原理
考点归纳
考试重点
考试难点
历年真题回放
考题分析与预测
预测试题
参考答案及解析
专题四有机化学
考点归纳
考试重点
考试难点
历年真题回放
考题分析与预测
预测试题
参考答案及解析
专题五化学实验
考点归纳
考试重点
考试难点
历年真题回放
考题分析与预测
预测试题
参考答案及解析
专题六初中化学课程与教学基础知识
考点归纳
考试重点
考试难点
历年真题回放
考题分析与预测
预测试题
参考答案及解析
专题七教学设计
考点归纳
考试重点
考试难点
历年真题回放
考题分析与预测
预测试题
参考答案及解析
专题八教学实施
考点归纳
考试重点
考试难点
历年真题回放
考题分析与预测
预测试题
参考答案及解析
专题九教学评价
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考试重点
考试难点
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预测试题
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专题二元素化合物
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专题三化学反应原理
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专题四有机化学
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专题五化学实验
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专题六初中化学课程与教学基础知识
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考点归纳
考试难点
第一篇单项选择题
化学学科知识与教学能力全真模考题库（初级中学）
第一篇
历年真题回放
△
考试重点
单项选择题
考题分析与预测
参考答案及解析
预测试题
本书含300分钟系统精讲 200分钟讲练结合，高清视频在线学，听课网址：c.offcn.com
73
专题一化学基本概念
1.物质的组成、分类、性质及变化；化学用语和常用计量。
2.分散系概念及特点；电解质溶液及离子共存。
化学用语；电解质溶液及离子共存。
电解质溶液及离子共存。
1.在一定量的以KCl为稳定剂的AgCl溶胶中加入电解质使其聚沉。下列电解质的用量由小到大的顺序为（）。（2013年上半年真题）
A.AlCl3＜ZnSO4＜KClB.KCl＜ZnSO4＜AlCl3
C.ZnSO4＜KCl＜AlCl3D.KCl＜AlCl3＜ZnSO4
【答案】A。解析：以KCl为稳定剂的AgCl溶胶带负电荷，与胶体粒子带相反电荷的离子所带电荷越多越易聚沉，电解质用量越少。
2.下列化学用语使用正确的是（）。（2013年下半年真题）
A.硫元素的原子结构示意图：
B.NH4Cl的电子式：
C.原子核内有10个中子的氧原子：188O
D.对氯甲苯的结构简式：
【答案】C。解析：A项为，B项为，D项为。
3.下列电解质溶液中，当浓度为0.1mol/L时，其pH小于7的是（）。（2013年下半年真题）
A.NaHCO3B.NaHSO4
C.Na2HPO4D.Na2S2O3
【答案】B。解析：A、C、D三项都是强碱弱酸盐，水解产生OH-，溶液呈碱性，所以pH＞7。只有B项是强酸酸式盐，HSO-4完全电离产生H ，溶液呈酸性。
4.下列氧化还原电对E?苓最大的是（）。（2014年下半年真题）
A.Ag＋/AgB.AgCl/Ag
C.AgBr/AgD.AgI/Ag
【答案】A。解析：标准电极电势越高，其氧化态的氧化性越强，反之，其还原态的还原性越强。
5.充满氖气的灯会发出红光，产生这一现象的原因是（）。（2015年上半年真题）
A.氖与灯管内壁发生化学反应
B.氖获得电子转变为红色物质
C.电子由激发态向基态跃迁以光的形式释放能量
D.电子由基态向激发态跃迁吸收红光以外的光线
【答案】C。解析：电子由基态获得能量跃迁到激发态，从激发态跃迁到较低的能级，多余的能量以光的形式释放出来，一定波长的光对应一定的颜色。充满氖气的灯发出红光，是伴随电子跃迁产生的现象。有光发出，说明有能量的释放。电子由激发态向基态跃迁，但过程中并无新物质的生成，属于物理变化。
6.在CH3COOH溶液中加入CH3COONa，使CH3COOH电离度降低；在BaSO4饱和溶液中加入Na2SO4，使BaSO4析出。这是由于（）。（2015年下半年真题）
A.前者属于同离子效应，后者属于盐析
B.前者属于同离子效应，后者属于盐效应
C.两者均属于同离子效应
D.两者均属于盐效应
【答案】C。解析：两种含有相同离子的盐（或酸、碱）溶于水时，它们的溶解度（或酸度系数）都会降低，这种现象叫作同离子效应。在弱电解质溶液中，如果加入含有与该弱电解质相同离子的强电解质，就会产生使该弱电解质的电离度降低的效应。同理，在电解质饱和溶液中，加入含有与该电解质相同离子的强电解质，也会降低该电解质的溶解度。盐效应是指向弱电解质溶液中加入与弱电解质没有相同离子的强电解质时，由于溶液中离子总浓度增大，离子间相互牵制作用增强，使得弱电解质解离的阴、阳离子结合形成分子的机会减小，从而使弱电解质分子浓度减小，离子浓度相应增大，电离度增大。向某些蛋白质溶液中加入某些无机盐溶液后，可以降低蛋白质的溶解度，使蛋白质凝聚而从溶液中析出,这种作用叫作盐析。故本题选C。
7.在化学发展史上，道尔顿的原子学说曾经起了很大作用。他的学说中包含下述三个观点：①原子是不能再分的粒子，②同种元素的原子各种性质和质量都相同，③原子是微小的实心球体。从现代原子论的观点看，这三个观点中不确切的是（）。（2015年下半年真题）
A.只有①②B.只有①③
C.只有②③D.①②③
【答案】D。解析：原子是可以再分为质子、中子等，原子只是在化学变化中不能再分，故①错误；同种元素的原子的化学性质相同但物理性质（如质量）不一定相同，故②错误；原子不是实心的球体，故③错误；故本题选D。
8.某些气体分子的微观示意图如图所示：
一定条件下，3.4g甲物质和4.8g氧气恰好完全反应，生成5.4g乙物质和另一物质X。下列判断不正确的是（）。（2016年上半年真题）
A.物质甲的化学式是NH3
B.物质X的质量为2.8g
C.物质X含两种元素
D.该反应的化学方程式中物质X与O2的化学计量数之比为2∶3
【答案】C。解析：A项，根据分子微观示意图得知物质甲是NH3，A项不选；B项，甲物质和氧气生成乙物质和物质X，由质量守恒定律可得：m（X）＝3.4g＋4.8g－5.4g＝2.8g，B项不选；C项，在反应物氧气中氧原子的物质的量n（O）＝×2＝0.3mol,反应物质甲中H原子的物质的量n（H）=×3＝0.6mol，而生成物乙中的氢原子的物质的量n（H）＝×2＝0.6mol，氧原子的物质的量n（O）＝=0.3mol，所以物质X为N2，含有N一种元素，故本题选C；D项，由题意可知该反应的化学反应方程式为4NH3＋3O26H2O＋2N2，可以得到N2和O2的化学计量数之比是2∶3，D项不选。
9.MgCl2、KCl和MgSO4等物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）。（2016年上半年真题）
A.MgSO4的溶解度始终随温度的升高而减小
B.t1℃时，KCl和MgSO4两溶液所含溶质的质量一定相等
C.t2℃时，100gMgCl2的饱和溶液中含有agMgCl2
D.将t1℃时的KCl饱和溶液升温到t2℃，溶液由饱和变为不饱和
【答案】D。解析：A项，MgSO4的溶解度随温度的升高先增大后减小，A项错误；B项，在t1℃时100g水中KCl和MgSO4两溶液所含有的溶质质量是一样的，溶剂质量不相等时，则溶解的溶质的质量也是不一样的，B项错误；C项，在t2℃时100g水中能够溶解的MgCl2的最大的质量为ag，C项错误；D项，由t1℃升高到t2℃时KCl的溶解度增大，D项正确。故本题选D。
10.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）。（2016年上半年真题）
A.使酚酞变红的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO-3、NO-3
B.使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO2-4、NO-3
C.0.1mol／LAgNO3溶液：H＋、K＋、SO2-4、I－
D.0.1mol／LNaAlO2溶液：H＋、Na＋、Cl－、SO2-4
【答案】B。解析：A项，使酚酞变红的溶液显碱性，Cu2＋与HCO-3均可与OH-发生反应，A项不能大量共存；B项，使甲基橙变红的溶液显酸性，各离子在酸性溶液中可以大量共存；C项，AgNO3中的Ag＋会和I－发生反应生成AgI沉淀，C项不能大量共存；D项，NaAlO2的溶液是显碱性的，碱性溶液中H＋不能大量存在，D项错误。故本题选B。
11.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）。（2016年上半年真题）
A.在密闭容器中，0.1molN2与0.3molH2在催化剂作用下充分反应，生成氨分子数为0.2NA
B.标准状况下，11.2L甲醛气体中电子数为8NA
C.常温常压下，7.8g苯中含有单键的数目为0.9NA
D.1L浓度为1mol·L－1的Na2CO3溶液中含有CO2-3的数目为NA
【答案】B。解析：A项，氮气和氢气生成氨气是可逆反应，不能实现完全转化，不会生成0.2mol的氨分子，A项错误；B项，标准状况下，11.2L的甲醛气体为0.5mol，电子数为0.5mol×16＝8NA，B项正确；C项，在苯中不存在C—C单键，C项错误；D项，碳酸根离子会发生水解，故碳酸钠溶液中含有的碳酸根的数目小于NA，D项错误。
12.向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反应后，再恢复到原来的温度，所得溶液中，下列说法正确的是（）。（2016年下半年真题）
A.c（Ca2＋）、c（OH－）均增大
B.c（OH－）增大、c（H＋）减小
C.c（Ca2＋）、c（OH－）均减小
D.c（Ca2＋）、c（OH－）均保持不变
【答案】D。解析：碳化钙加入饱和澄清石灰水中会发生如下反应：CaC2＋2H2OCa（OH）2＋CH≡CH↑，产生新的溶质与澄清石灰水溶质相同，因温度未变，溶解度不变，饱和澄清石灰水中各离子浓度不发生变化，故本题选D。
13.下图是表示气体分子的示意图，其中“○”和“●”分别代表两种元素的原子，请判断原子之间为极性键，而分子为非极性分子的是（）。（2016年下半年真题）
【答案】B。解析：极性键是不同原子形成的共价键，分子构型为对称型的为非极性分子，故本题选B。
14.向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀，过滤后向滤液中加入过量的氨水（使溶液呈碱性），又有白色沉淀生成；再过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液，又生成白色沉淀。则原溶液中含有的离子可能是（）。（2017年上半年真题）
A.Ag 、Cu2 、Ba2 B.Ag 、Ba2 、Al3
C.K 、Al3 、Ca2 D.Al3 、K 、Mg2
【答案】B。解析：Cu2 与过量氨水反应：Cu2 4NH3·H2O[Cu（NH3）4]2 4H2O，所以Cu2 在过量氨水中不会生成沉淀，A项不符合；Ag 与Cl－反应生成AgCl沉淀，Al3 与过量氨水反应生成Al（OH）3沉淀，Ba2 和CO2－3反应生成BaCO3沉淀，B项符合；K 、Al3 、Ca2 在盐酸中均无沉淀生成，C项不符合；Al3 、K 、Mg2 在盐酸中均无沉淀生成，D项不符合。故本题选B。
15.下列叙述正确的是（）。（2017年上半年真题）
A.日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒
B.绿色食品是不含任何
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第一篇单项选择题
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第一篇
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△
考试重点
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预测试题
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73
专题一化学基本概念
1.物质的组成、分类、性质及变化；化学用语和常用计量。
2.分散系概念及特点；电解质溶液及离子共存。
化学用语；电解质溶液及离子共存。
电解质溶液及离子共存。
1.在一定量的以KCl为稳定剂的AgCl溶胶中加入电解质使其聚沉。下列电解质的用量由小到大的顺序为（）。（2013年上半年真题）
A.AlCl3＜ZnSO4＜KClB.KCl＜ZnSO4＜AlCl3
C.ZnSO4＜KCl＜AlCl3D.KCl＜AlCl3＜ZnSO4
【答案】A。解析：以KCl为稳定剂的AgCl溶胶带负电荷，与胶体粒子带相反电荷的离子所带电荷越多越易聚沉，电解质用量越少。
2.下列化学用语使用正确的是（）。（2013年下半年真题）
A.硫元素的原子结构示意图：
B.NH4Cl的电子式：
C.原子核内有10个中子的氧原子：188O
D.对氯甲苯的结构简式：
【答案】C。解析：A项为，B项为，D项为。
3.下列电解质溶液中，当浓度为0.1mol/L时，其pH小于7的是（）。（2013年下半年真题）
A.NaHCO3B.NaHSO4
C.Na2HPO4D.Na2S2O3
【答案】B。解析：A、C、D三项都是强碱弱酸盐，水解产生OH-，溶液呈碱性，所以pH＞7。只有B项是强酸酸式盐，HSO-4完全电离产生H ，溶液呈酸性。
4.下列氧化还原电对E?苓最大的是（）。（2014年下半年真题）
A.Ag＋/AgB.AgCl/Ag
C.AgBr/AgD.AgI/Ag
【答案】A。解析：标准电极电势越高，其氧化态的氧化性越强，反之，其还原态的还原性越强。
5.充满氖气的灯会发出红光，产生这一现象的原因是（）。（2015年上半年真题）
A.氖与灯管内壁发生化学反应
B.氖获得电子转变为红色物质
C.电子由激发态向基态跃迁以光的形式释放能量
D.电子由基态向激发态跃迁吸收红光以外的光线
【答案】C。解析：电子由基态获得能量跃迁到激发态，从激发态跃迁到较低的能级，多余的能量以光的形式释放出来，一定波长的光对应一定的颜色。充满氖气的灯发出红光，是伴随电子跃迁产生的现象。有光发出，说明有能量的释放。电子由激发态向基态跃迁，但过程中并无新物质的生成，属于物理变化。
6.在CH3COOH溶液中加入CH3COONa，使CH3COOH电离度降低；在BaSO4饱和溶液中加入Na2SO4，使BaSO4析出。这是由于（）。（2015年下半年真题）
A.前者属于同离子效应，后者属于盐析
B.前者属于同离子效应，后者属于盐效应
C.两者均属于同离子效应
D.两者均属于盐效应
【答案】C。解析：两种含有相同离子的盐（或酸、碱）溶于水时，它们的溶解度（或酸度系数）都会降低，这种现象叫作同离子效应。在弱电解质溶液中，如果加入含有与该弱电解质相同离子的强电解质，就会产生使该弱电解质的电离度降低的效应。同理，在电解质饱和溶液中，加入含有与该电解质相同离子的强电解质，也会降低该电解质的溶解度。盐效应是指向弱电解质溶液中加入与弱电解质没有相同离子的强电解质时，由于溶液中离子总浓度增大，离子间相互牵制作用增强，使得弱电解质解离的阴、阳离子结合形成分子的机会减小，从而使弱电解质分子浓度减小，离子浓度相应增大，电离度增大。向某些蛋白质溶液中加入某些无机盐溶液后，可以降低蛋白质的溶解度，使蛋白质凝聚而从溶液中析出,这种作用叫作盐析。故本题选C。
7.在化学发展史上，道尔顿的原子学说曾经起了很大作用。他的学说中包含下述三个观点：①原子是不能再分的粒子，②同种元素的原子各种性质和质量都相同，③原子是微小的实心球体。从现代原子论的观点看，这三个观点中不确切的是（）。（2015年下半年真题）
A.只有①②B.只有①③
C.只有②③D.①②③
【答案】D。解析：原子是可以再分为质子、中子等，原子只是在化学变化中不能再分，故①错误；同种元素的原子的化学性质相同但物理性质（如质量）不一定相同，故②错误；原子不是实心的球体，故③错误；故本题选D。
8.某些气体分子的微观示意图如图所示：
一定条件下，3.4g甲物质和4.8g氧气恰好完全反应，生成5.4g乙物质和另一物质X。下列判断不正确的是（）。（2016年上半年真题）
A.物质甲的化学式是NH3
B.物质X的质量为2.8g
C.物质X含两种元素
D.该反应的化学方程式中物质X与O2的化学计量数之比为2∶3
【答案】C。解析：A项，根据分子微观示意图得知物质甲是NH3，A项不选；B项，甲物质和氧气生成乙物质和物质X，由质量守恒定律可得：m（X）＝3.4g＋4.8g－5.4g＝2.8g，B项不选；C项，在反应物氧气中氧原子的物质的量n（O）＝×2＝0.3mol,反应物质甲中H原子的物质的量n（H）=×3＝0.6mol，而生成物乙中的氢原子的物质的量n（H）＝×2＝0.6mol，氧原子的物质的量n（O）＝=0.3mol，所以物质X为N2，含有N一种元素，故本题选C；D项，由题意可知该反应的化学反应方程式为4NH3＋3O26H2O＋2N2，可以得到N2和O2的化学计量数之比是2∶3，D项不选。
9.MgCl2、KCl和MgSO4等物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）。（2016年上半年真题）
A.MgSO4的溶解度始终随温度的升高而减小
B.t1℃时，KCl和MgSO4两溶液所含溶质的质量一定相等
C.t2℃时，100gMgCl2的饱和溶液中含有agMgCl2
D.将t1℃时的KCl饱和溶液升温到t2℃，溶液由饱和变为不饱和
【答案】D。解析：A项，MgSO4的溶解度随温度的升高先增大后减小，A项错误；B项，在t1℃时100g水中KCl和MgSO4两溶液所含有的溶质质量是一样的，溶剂质量不相等时，则溶解的溶质的质量也是不一样的，B项错误；C项，在t2℃时100g水中能够溶解的MgCl2的最大的质量为ag，C项错误；D项，由t1℃升高到t2℃时KCl的溶解度增大，D项正确。故本题选D。
10.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）。（2016年上半年真题）
A.使酚酞变红的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO-3、NO-3
B.使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO2-4、NO-3
C.0.1mol／LAgNO3溶液：H＋、K＋、SO2-4、I－
D.0.1mol／LNaAlO2溶液：H＋、Na＋、Cl－、SO2-4
【答案】B。解析：A项，使酚酞变红的溶液显碱性，Cu2＋与HCO-3均可与OH-发生反应，A项不能大量共存；B项，使甲基橙变红的溶液显酸性，各离子在酸性溶液中可以大量共存；C项，AgNO3中的Ag＋会和I－发生反应生成AgI沉淀，C项不能大量共存；D项，NaAlO2的溶液是显碱性的，碱性溶液中H＋不能大量存在，D项错误。故本题选B。
11.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）。（2016年上半年真题）
A.在密闭容器中，0.1molN2与0.3molH2在催化剂作用下充分反应，生成氨分子数为0.2NA
B.标准状况下，11.2L甲醛气体中电子数为8NA
C.常温常压下，7.8g苯中含有单键的数目为0.9NA
D.1L浓度为1mol·L－1的Na2CO3溶液中含有CO2-3的数目为NA
【答案】B。解析：A项，氮气和氢气生成氨气是可逆反应，不能实现完全转化，不会生成0.2mol的氨分子，A项错误；B项，标准状况下，11.2L的甲醛气体为0.5mol，电子数为0.5mol×16＝8NA，B项正确；C项，在苯中不存在C—C单键，C项错误；D项，碳酸根离子会发生水解，故碳酸钠溶液中含有的碳酸根的数目小于NA，D项错误。
12.向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反应后，再恢复到原来的温度，所得溶液中，下列说法正确的是（）。（2016年下半年真题）
A.c（Ca2＋）、c（OH－）均增大
B.c（OH－）增大、c（H＋）减小
C.c（Ca2＋）、c（OH－）均减小
D.c（Ca2＋）、c（OH－）均保持不变
【答案】D。解析：碳化钙加入饱和澄清石灰水中会发生如下反应：CaC2＋2H2OCa（OH）2＋CH≡CH↑，产生新的溶质与澄清石灰水溶质相同，因温度未变，溶解度不变，饱和澄清石灰水中各离子浓度不发生变化，故本题选D。
13.下图是表示气体分子的示意图，其中“○”和“●”分别代表两种元素的原子，请判断原子之间为极性键，而分子为非极性分子的是（）。（2016年下半年真题）
【答案】B。解析：极性键是不同原子形成的共价键，分子构型为对称型的为非极性分子，故本题选B。
14.向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀，过滤后向滤液中加入过量的氨水（使溶液呈碱性），又有白色沉淀生成；再过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液，又生成白色沉淀。则原溶液中含有的离子可能是（）。（2017年上半年真题）
A.Ag 、Cu2 、Ba2 B.Ag 、Ba2 、Al3
C.K 、Al3 、Ca2 D.Al3 、K 、Mg2
【答案】B。解析：Cu2 与过量氨水反应：Cu2 4NH3·H2O[Cu（NH3）4]2 4H2O，所以Cu2 在过量氨水中不会生成沉淀，A项不符合；Ag 与Cl－反应生成AgCl沉淀，Al3 与过量氨水反应生成Al（OH）3沉淀，Ba2 和CO2－3反应生成BaCO3沉淀，B项符合；K 、Al3 、Ca2 在盐酸中均无沉淀生成，C项不符合；Al3 、K 、Mg2 在盐酸中均无沉淀生成，D项不符合。故本题选B。
15.下列叙述正确的是（）。（2017年上半年真题）
A.日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒
B.绿色食品是不含任何
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