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纸 张: 胶版纸包 装: 平装是否套装: 否国际标准书号ISBN: 9787030272379丛书名: 普通高等教育“十一五”规划教材
编辑推荐
普通化学,高等学校,教材
内容简介
《普通化学》根据*《高等教育面向21世纪教学内容和课程体系改革计划》和工科普通化学课程教学指导小组讨论通过的《非化工类专业普通化学教学内容基本框架》的要求编写而成。
《普通化学》共8章，内容包括化学热力学、化学动力学、化学平衡、溶液化学、电化学、结构化学，以及元素与化合物化学等。这些教学内容既包含了化学学科的基本理论和基础知识，也考虑了工程专业的实际需要。在保持知识传授的严谨性、科学性、系统性的同时，注重学生的科学思维模式和思维方法的培养，以及创新意识和创新能力的构筑与形成。
《普通化学》共8章，内容包括化学热力学、化学动力学、化学平衡、溶液化学、电化学、结构化学，以及元素与化合物化学等。这些教学内容既包含了化学学科的基本理论和基础知识，也考虑了工程专业的实际需要。在保持知识传授的严谨性、科学性、系统性的同时，注重学生的科学思维模式和思维方法的培养，以及创新意识和创新能力的构筑与形成。
目 录
目录
前言
第1章 化学热力学基础 1
1.1 基本概念 1
1.1.1 系统与环境 1
1.1.2 性质、状态、状态函数 3
1.1.3 过程与途径 4
1.1.4 热和功 4
1.1.5 反应进度 5
1.2 热力学**定律 焓 6
1.2.1 热力学**定律 6
1.2.2 化学反应的热效应 7
1.2.3 焓的特点及焓变的计算 11
1.3 热力学第二定律 熵 17
1.3.1 热力学第二定律 17
1.3.2 混乱度 熵 18
1.4 吉布斯函数及其应用 22
1.4.1 吉布斯函数 22
1.4.2 化学反应的摩尔吉布斯函数变的计算 24
1.4.3 吉布斯函数的应用 28
思考题 30
习题 31
第2章 化学反应速率与化学平衡 34
2.1 化学反应速率 34
2.1.1 化学反应速率的研究意义及表示方法 34
2.1.2 影响反应速率的因素 36
2.2 化学平衡 48
2.2.1 气体定律 48
2.2.2 平衡常数 51
2.2.3 化学平衡的热力学 54
2.2.4 影响化学平衡的因素 57
思考题 60
习题 60
第3章 溶液 63
3.1 稀溶液的通性 63
3.1.1 稀溶液的蒸气压下降 63
3.1.2 稀溶液的沸点升高和凝固点降低 65
3.1.3 稀溶液的渗透压 67
3.2 弱电解质的解离平衡 69
3.2.1 酸碱的概念和水溶液的酸碱性 69
3.2.2 一元及多元弱电解质的解离平衡 71
3.2.3 缓冲溶液 76
3.3 配离子与配位平衡 79
3.3.1 配合物的组成 79
3.3.2 配离子的解离平衡 81
3.4 难溶电解质的溶解平衡 84
3.4.1 溶度积 84
3.4.2 溶度积规则 86
3.4.3 沉淀的生成、溶解和转化 89
3.5 表面化学及胶体化学基础 92
3.5.1 表面吉布斯能和表面张力 92
3.5.2 润湿现象 96
3.5.3 吸附现象 97
3.5.4 表面活性剂 99
3.6 胶体 102
3.6.1 分散系的分类 103
3.6.2 溶胶的制备与净化 105
3.6.3 溶胶的性质 107
3.6.4 乳状液 118
思考題 120
习题 121
第4章 电化学原理及其应用 125
4.1 原电池与电极电势 125
4.1.1 原电池 125
4.1.2 电极电势 128
4.2 电化学原理的应用 143
4.2.1 电解 143
4.2.2 金属的腐蚀及其防止 148
思考题 153
习题 153
第5章 原子结构与周期系 155
5.1 原子核外电子运动状态的表征 155
5.1.1 原子轨道 155
5.1.2 概率密度和电子云 160
5.2 多电子原子核外电子的排布与周期系 163
5.2.1 多电子原子的核外电子排布 163
5.2.2 核外电子排布与周期表 167
5.3 元素性质的周期性递变与原子结构的关系 168
5.3.1 有效核电荷 169
5.3.2 有效核电荷在周期表中的递变与元素性质的递变关系 169
5.3.3 元素的电离能、电子亲和能和电负性 172
思考题 176
习题 176
第6章 分子结构与晶体结构 179
6.1 化学键与分子结构 179
6.1.1 化学键的基本类型 179
6.1.2 价键理论 180
6.1.3 杂化轨道理论和分子的空间构型 184
6.2 分子间相互作用力和氢键 188
6.2.1 极性分子和非极性分子 188
6.2.2 分子间力 189
6.2.3 氢键 191
6.3 晶体的类型与性质 195
6.3.1 晶体的基本类型 195
6.3.2 过渡型晶体 199
思考题 201
习题 202
第7章 单质与无机化合物 205
7.1 单质的物理性质和晶体类型 205
7.2 无机化合物的物理性质 210
7.2.1 离子极化理论 210
7.2.2 氯化物的物理性质和晶体结构 213
7.2.3 氧化物的物理性质和晶体结构 216
7.3 常见化合物的化学性质 218
7.3.1 氯化物的水解 218
7.3.2 氧化物及其水合物的酸碱性 223
7.3.3 含氧酸盐的热稳定性 227
7.3.4 硫化物的溶解性 232
思考题 234
习题 235
第8章 高分子材料与化学 237
8.1 高分子化合物概述 237
8.1.1 高分子化合物的基本概念 237
8.1.2 高分子化合物的命名 239
8.1.3 高分子化合物的分类 240
8.1.4 高分子化合物的合成 241
8.1.5 高分子化合物的结构与性能 245
8.2 高分子化合物的改性 256
8.3 高分子化合物的应用 260
思考题 268
习题 268
参考文献 269
附录 270
附录1 一些基本物理常数 270
附录2 标准热力学函数（p=100kPa，T＝298.15K） 270
附录3 一些共轭酸碱的解离常数 274
附录4 一些弱电解质在水中的解离常数 275
附录5 一些配离子的稳定常数K稳和不稳定常数K不 275
附录6 一些物质的溶度积常数Ksp（25℃） 276
附录7 标准电极电势φ（氧化态/还原态）（25℃） 277
前言
第1章 化学热力学基础 1
1.1 基本概念 1
1.1.1 系统与环境 1
1.1.2 性质、状态、状态函数 3
1.1.3 过程与途径 4
1.1.4 热和功 4
1.1.5 反应进度 5
1.2 热力学**定律 焓 6
1.2.1 热力学**定律 6
1.2.2 化学反应的热效应 7
1.2.3 焓的特点及焓变的计算 11
1.3 热力学第二定律 熵 17
1.3.1 热力学第二定律 17
1.3.2 混乱度 熵 18
1.4 吉布斯函数及其应用 22
1.4.1 吉布斯函数 22
1.4.2 化学反应的摩尔吉布斯函数变的计算 24
1.4.3 吉布斯函数的应用 28
思考题 30
习题 31
第2章 化学反应速率与化学平衡 34
2.1 化学反应速率 34
2.1.1 化学反应速率的研究意义及表示方法 34
2.1.2 影响反应速率的因素 36
2.2 化学平衡 48
2.2.1 气体定律 48
2.2.2 平衡常数 51
2.2.3 化学平衡的热力学 54
2.2.4 影响化学平衡的因素 57
思考题 60
习题 60
第3章 溶液 63
3.1 稀溶液的通性 63
3.1.1 稀溶液的蒸气压下降 63
3.1.2 稀溶液的沸点升高和凝固点降低 65
3.1.3 稀溶液的渗透压 67
3.2 弱电解质的解离平衡 69
3.2.1 酸碱的概念和水溶液的酸碱性 69
3.2.2 一元及多元弱电解质的解离平衡 71
3.2.3 缓冲溶液 76
3.3 配离子与配位平衡 79
3.3.1 配合物的组成 79
3.3.2 配离子的解离平衡 81
3.4 难溶电解质的溶解平衡 84
3.4.1 溶度积 84
3.4.2 溶度积规则 86
3.4.3 沉淀的生成、溶解和转化 89
3.5 表面化学及胶体化学基础 92
3.5.1 表面吉布斯能和表面张力 92
3.5.2 润湿现象 96
3.5.3 吸附现象 97
3.5.4 表面活性剂 99
3.6 胶体 102
3.6.1 分散系的分类 103
3.6.2 溶胶的制备与净化 105
3.6.3 溶胶的性质 107
3.6.4 乳状液 118
思考題 120
习题 121
第4章 电化学原理及其应用 125
4.1 原电池与电极电势 125
4.1.1 原电池 125
4.1.2 电极电势 128
4.2 电化学原理的应用 143
4.2.1 电解 143
4.2.2 金属的腐蚀及其防止 148
思考题 153
习题 153
第5章 原子结构与周期系 155
5.1 原子核外电子运动状态的表征 155
5.1.1 原子轨道 155
5.1.2 概率密度和电子云 160
5.2 多电子原子核外电子的排布与周期系 163
5.2.1 多电子原子的核外电子排布 163
5.2.2 核外电子排布与周期表 167
5.3 元素性质的周期性递变与原子结构的关系 168
5.3.1 有效核电荷 169
5.3.2 有效核电荷在周期表中的递变与元素性质的递变关系 169
5.3.3 元素的电离能、电子亲和能和电负性 172
思考题 176
习题 176
第6章 分子结构与晶体结构 179
6.1 化学键与分子结构 179
6.1.1 化学键的基本类型 179
6.1.2 价键理论 180
6.1.3 杂化轨道理论和分子的空间构型 184
6.2 分子间相互作用力和氢键 188
6.2.1 极性分子和非极性分子 188
6.2.2 分子间力 189
6.2.3 氢键 191
6.3 晶体的类型与性质 195
6.3.1 晶体的基本类型 195
6.3.2 过渡型晶体 199
思考题 201
习题 202
第7章 单质与无机化合物 205
7.1 单质的物理性质和晶体类型 205
7.2 无机化合物的物理性质 210
7.2.1 离子极化理论 210
7.2.2 氯化物的物理性质和晶体结构 213
7.2.3 氧化物的物理性质和晶体结构 216
7.3 常见化合物的化学性质 218
7.3.1 氯化物的水解 218
7.3.2 氧化物及其水合物的酸碱性 223
7.3.3 含氧酸盐的热稳定性 227
7.3.4 硫化物的溶解性 232
思考题 234
习题 235
第8章 高分子材料与化学 237
8.1 高分子化合物概述 237
8.1.1 高分子化合物的基本概念 237
8.1.2 高分子化合物的命名 239
8.1.3 高分子化合物的分类 240
8.1.4 高分子化合物的合成 241
8.1.5 高分子化合物的结构与性能 245
8.2 高分子化合物的改性 256
8.3 高分子化合物的应用 260
思考题 268
习题 268
参考文献 269
附录 270
附录1 一些基本物理常数 270
附录2 标准热力学函数（p=100kPa，T＝298.15K） 270
附录3 一些共轭酸碱的解离常数 274
附录4 一些弱电解质在水中的解离常数 275
附录5 一些配离子的稳定常数K稳和不稳定常数K不 275
附录6 一些物质的溶度积常数Ksp（25℃） 276
附录7 标准电极电势φ（氧化态/还原态）（25℃） 277
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