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开 本: 8开纸 张: 胶版纸包 装: 袋装是否套装: 否国际标准书号ISBN: 9787510042577丛书名: 教师招聘考试专用教材
编辑推荐
《中公版·2019教师招聘考试专用教材：历年真题汇编及全真模拟试卷中学化学》是中公教育教师招聘考试图书研发人员对历年真题进行深入研究的基础上精心编撰而成，本书具有如下特点：
1.精选真题，洞悉考情。真题是考生复习的*资料，本试卷编者精选了全国各地8套真题，帮助考生更好的了解考情、考点和命题趋势。
2.细致讲解，答疑解难。本书中的每道题目的答案和解析均经过图书研发人员和一线教师的数次讨论、精心推敲而成。力求通过解析，让考生在理解的基础上知其然更要知其所以然。
3.强化考点，科学备考。本试卷中的模拟试题的难度、题型、题量、考点分布均模拟真题，使考生在练习的过程中，把握考试脉搏，掌握解题技巧。
内容简介
《中公版·2019教师招聘考试专用教材：历年真题汇编及全真模拟试卷中学化学》是中公教育教师招聘考试图书研发人员对历年真题进行深入研究的基础上精心编撰而成，本套试卷包含8套真题和6套模拟试卷。本书中的每道题目的答案和解析均经过图书研发人员和一线教师的数次讨论、精心推敲而成。模拟试题的难度、题型、题量、考点分布均模拟真题，使考生在练习的过程中，把握考试脉搏，掌握解题技巧。
目 录
2018年5月12日江西省教师招聘考试初中化学试卷（精选）
2018年5月12日湖北省农村义务教育学校教师招聘考试初中化学试卷
2018年7月8日安徽省特岗教师招聘考试中学化学试卷（精选）
2018年7月15日山西省特岗教师招聘考试中学化学试卷（精选）
2018年5月6日山东省菏泽市教师招聘考试中学化学试卷
2018年4月22日山东省聊城市教育局直属教师招聘考试化学试卷（精选）
2017年广东省广州市教育局直属事业单位教师岗化学试卷
2017年江苏省南京市公开招聘教师考试中学化学试卷
2017年天津市津南区教育系统招聘教师中学化学试卷
2017年吉林省长春市教师招聘考试中学化学试卷
教师招聘考试中学化学全真模拟试卷（一）
教师招聘考试中学化学全真模拟试卷（二）
教师招聘考试中学化学全真模拟试卷（三）
教师招聘考试中学化学全真模拟试卷（四）
教师招聘考试中学化学全真模拟试卷（五）
教师招聘考试中学化学全真模拟试卷（六）
2018年5月12日江西省教师招聘考试初中化学试卷（精选）参考答案及解析
2018年5月12日湖北省农村义务教育学校教师招聘考试初中化学试卷参考答案及解析
2018年7月8日安徽省特岗教师招聘考试中学化学试卷（精选）参考答案及解析
2018年7月15日山西省特岗教师招聘考试中学化学试卷（精选）参考答案及解析
2018年5月6日山东省菏泽市教师招聘考试中学化学试卷参考答案及解析
2018年4月22日山东省聊城市教育局直属教师招聘考试化学试卷（精选）参考答案及解析
2017年广东省广州市教育局直属事业单位教师岗化学试卷参考答案及解析
2017年江苏省南京市公开招聘教师考试中学化学试卷参考答案及解析
2017年天津市津南区教育系统招聘教师中学化学试卷参考答案及解析
2017年吉林省长春市教师招聘考试中学化学试卷参考答案及解析
教师招聘考试中学化学全真模拟试卷（一）参考答案及解析
教师招聘考试中学化学全真模拟试卷（二）参考答案及解析
教师招聘考试中学化学全真模拟试卷（三）参考答案及解析
教师招聘考试中学化学全真模拟试卷（四）参考答案及解析
教师招聘考试中学化学全真模拟试卷（五）参考答案及解析
教师招聘考试中学化学全真模拟试卷（六）参考答案及解析（198）
2018年5月12日湖北省农村义务教育学校教师招聘考试初中化学试卷
2018年7月8日安徽省特岗教师招聘考试中学化学试卷（精选）
2018年7月15日山西省特岗教师招聘考试中学化学试卷（精选）
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2017年广东省广州市教育局直属事业单位教师岗化学试卷
2017年江苏省南京市公开招聘教师考试中学化学试卷
2017年天津市津南区教育系统招聘教师中学化学试卷
2017年吉林省长春市教师招聘考试中学化学试卷
教师招聘考试中学化学全真模拟试卷（一）
教师招聘考试中学化学全真模拟试卷（二）
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教师招聘考试中学化学全真模拟试卷（五）
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教师招聘考试中学化学全真模拟试卷（五）参考答案及解析
教师招聘考试中学化学全真模拟试卷（六）参考答案及解析（198）
在线试读
教师招聘考试中学化学全真模拟试卷（一）
一、单项选择题
1.下列关于化学与生产、生活的认识说法正确的是（）。
A.CO2、CH4和N2等都是造成温室效应的气体
B.氢氧化钠、碳酸氢钠、氢氧化铝都可用作抗酸药
C.使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一
D.为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量的食品添加剂
2.化学键使得100多种元素组成了世界的万物。下列关于化学键的叙述正确的是（）。
A.离子化合物一定含共价键，共价化合物不含离子键
B.共价化合物可能含离子键，离子化合物只含离子键
C.构成单质分子的粒子一定含有共价键
D.在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用
3.下列各项中表达正确的是（）。
A.NaCl的电子式：Na∶∶
B.CO2的分子模型示意图：
C.CrO5的结构式为，该氧化物中Cr为＋6价
D.次氯酸的结构式：H—Cl—O
4.某有机反应用球棍模型图示如下：
下列关于该反应的说法，正确的是（）。
A.生成物可能是CH3CH3B.生成物可能是CH3CH2OH
C.该反应属于加成反应D.该反应属于取代反应
5.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）。
A.1mol·L-1NaCl溶液含有NA个Na
B.任意条件下，16gO3所含的原子数为NA
C.由CH4和C2H6组成的混合物中共有NA个分子，其中的氢原子数为5NA
D.标准状况下，22.4LSO3所含的分子数为NA
6.水解是物质与水发生反应生成新物质的反应。下列说法不正确的是（）。
A.CaO2的水解产物是Ca（OH）2和H2O2
B.Mg3N2的水解产物是两种碱
C.PCl3的水解产物是HClO和PH3
D.CaC2的水解产物之一是C2H2
7.下面是对日常生活中常见的一些做法的解释或现象的描述，正确的是（）。
①生产面粉的工厂车间应“严禁烟火”：面粉颗粒很小，悬浮在空气中的单位质量的面粉与O2的接触面积大，遇到明火易发生爆炸
②使用冰箱贮存食物可延长食物保鲜期：冰箱内气温较低，微生物的生长、繁殖速率慢
③镀锡铁桶在镀层破损后破损处很快会出现破洞
④铝比铁性质活泼得多，但铝制品比铁制品耐腐蚀得多：铝表面能形成致密的氧化物保护膜
⑤用酒精擦拭皮肤后，相应部位有清凉感：酒精具有消毒杀菌能力
A.①②③④⑤B.①②③④
C.①②④D.③④⑤
8.下列实验操作不能达到预期实验目的的是（）。
9.下列有关碱金属元素的叙述正确的是（）。
A.碱金属单质均为银白色，密度均小于水
B.碱金属单质从Li到Cs，熔点依次升高
C.氢氧化铯碱性强于氢氧化钠
D.碱金属元素形成的阳离子，从Li 到Cs 氧化性依次增强
10.将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧。这样处理的目的是（）。
①使煤充分燃烧，提高煤的利用率
②减少SO2的产生，避免造成“酸雨”
③减少有毒的CO产生，避免污染空气
④减少CO2的产生，避免“温室效应”
A.①②③B.②③④
C.①③④D.①②③④
11.在一定条件下，关于密闭容器中进行的反应：N2（g） 3H2（g）2NH3（g），下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是（）。
A.正、逆反应速率都等于零
B.N2、H2、NH3的浓度均不再变化
C.N2、H2、NH3在容器中共存
D.N2、H2、NH3的浓度相等
12.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的外层电子数是次外层电子数的3倍。下列说法正确的是（）。
A.原子半径：W>Z>Y>X
B.价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X
C.4种元素的单质中，Z单质的熔、沸点
D.W单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质
13.一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通乙烷（C2H6）和氧气，其电极反应式为：C2H6 18OH–14e-2CO2-3 12H2O，2H2O O2 4e-4OH-。有关此电池的推断不正确的是（）。
A.正极发生还原反应
B.正极与负极上参加反应的气体的物质的量之比为2∶9
C.通乙烷的电极为负极
D.电池工作过程中，溶液的pH逐渐减小
14.对于下列事实的解释错误的是（）。
A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
B.浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
C.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应
D.氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨溶于水显弱碱性
15.把下列四种碳酸氢钠溶液分别加入四个盛有10mL2mol·L-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时碳酸氢钠和盐酸反应，其中反应开始时速率的是（）。
A.10℃20mL3mol·L-1的碳酸氢钠溶液
B.20℃20mL2mol·L-1的碳酸氢钠溶液
C.20℃20mL4mol·L-1的碳酸氢钠溶液
D.10℃20mL2mol·L-1的碳酸氢钠溶液
16.关于元素周期表的说法正确的是（）。
A.元素周期表有8个主族B.ⅠA族的元素全部是金属元素
C.元素周期表有7个周期D.短周期是指、二周期
17.下列物质的电子式书写正确的是（）。
A.N∶∶∶NB.
C.D.
18.下列关于F、Cl、Br、I性质的说法，不正确的是（）。
A.它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多
B.被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大
C.它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强
D.单质的颜色随核电荷数的增加而加深
19.下列各组元素递变情况错误的是（）。
A.Li、Be、B原子的外层电子数依次增多
B.P、S、Cl元素正化合价依次升高
C.B、C、N、O、F的原子半径依次增大
D.Li、Na、K、Rb的金属性依次增强
20.X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的外层电子数分别为1、4、6，则由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（）。
A.XYZB.X3YZ
C.XYZ2D.X2YZ3
21.下列有关化学用语表示正确的是（）。
A.乙酸的结构简式：C2H4O2B.F-的结构示意图：
C.中子数为20的氯原子：2017ClD.NH3的电子式：
22.下列物质用途与物质性质的对应关系不正确的是（）。
23.下列关于胶体和溶液的叙述正确的是（）。
A.胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能
B.溶液呈电中性，胶体带电荷
C.胶体是比溶液更稳定的分散系
D.胶体和溶液的分散质微粒都能透过滤纸
24.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）。
A.0.1molNa2O2和Na2O的混合物中含有的离子总数大于0.3NA
B.10g质量分数为46%的乙醇溶液含有的氢原子数目为0.6NA
C.0.2molN2和0.6molH2混合充分反应后，转移的电子数目为1.2NA
D.0.5molHCHO和C2H2O3的混合物完全燃烧，消耗的O2分子数目为0.5NA
25.X、Y均为元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中，能够说明X的原子得电子能力比Y强的是（）。
A.原子的电子层数：X>Y
B.对应的简单离子的还原性：X>Y
C.气态氢化物的稳定性：X>Y
D.氧化物对应水化物的酸性：X>Y
26.下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的是（）。
A.制取SO2B.验证SO2漂白性
C.收集SO2D.尾气处理
27.醌类化合物广泛存在于植物中，有抑菌、杀菌作用，可由酚类物质制备。
下列说法不正确的是（）。
A.反应Ⅰ、Ⅱ均为氧化反应
B.对苯醌、萘醌均属于芳香化合物
C.苯酚与萘酚含有相同官能团，但不互为同系物
D.属于酚类，属于醌类
28.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）。
A.pH=1的溶液：Na 、K＋、MnO-4、SO2-4
B.0.1mol·L-1FeCl3溶液：K 、NH 4、I-、SCN-
C.使酚酞变红色的溶液：Na 、Al3 、CO2-3、Cl-
D.由水电离的c（H ）=1×10-13mol·L-1的溶液：K 、Na 、AlO-2、CO2-3
29.将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计）（）。
①Na2O2；②Na2O；③Na2CO3；④NaCI
A.①>②>③>④B.①>②>④>③
C.①=②>③>④D.①=②>③=④
30.下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量都可用同一个离子方程式表示的是（）。
①碳酸钠溶液与盐酸②偏铝酸钠溶液与盐酸
③二氧化碳与氢氧化钠溶液④硝酸银溶液和氨水
⑤氯化铝与氨水⑥碳酸氢钠溶液与澄清石灰水
A.③⑤B.①③⑥
C.仅有⑤D.②④
31.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）。
32.某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KC1、KC1O、KC1O3的混合溶液，经测定ClO-与C1O-3的物质的量浓度之比为11∶1，则CI2与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（）。
A.1∶3B.4∶3
C.2∶1D.3∶1
33.下列图示与对应的叙述不相符合的是（）。
A.图甲表示燃料燃烧反应的能量变化
B.图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化
C.图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程
D.图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线
34.下列关于误差分析的判断正确的是（）。
A.用浓硫酸配制稀硫酸时，量筒量取浓硫酸，仰视会使所配溶液浓度偏高
B.用托盘天平称取药品时，药品和砝码位置颠倒药品质量一定偏小
C.配制1mol·L-1的NaOH溶液时未恢复至室温就转移并定容会使所得溶液浓度偏小
D.用润湿的pH试纸测醋酸的pH会使测定结果偏小
35.如下图所示，甲池的总反应为N2H4 O2N2 2H2O。下列关于该电池工作时说法正确的是（）。
A.甲池中负极反应为N2H4－4e-N2＋4H
B.甲池溶液pH不变，乙池溶液pH减小
C.反应一段时间后，向乙池中加一定量CuO固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度
D.甲池中消耗2.24LO2，此时乙池中理论上多产生12.8g固体
36.下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如下图所示转化关系的是（）。
37.一个净重200g的真空容器，装满NO重212g，在相同条件装满某种气体重212g，则此气体为（
一、单项选择题
1.下列关于化学与生产、生活的认识说法正确的是（）。
A.CO2、CH4和N2等都是造成温室效应的气体
B.氢氧化钠、碳酸氢钠、氢氧化铝都可用作抗酸药
C.使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一
D.为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量的食品添加剂
2.化学键使得100多种元素组成了世界的万物。下列关于化学键的叙述正确的是（）。
A.离子化合物一定含共价键，共价化合物不含离子键
B.共价化合物可能含离子键，离子化合物只含离子键
C.构成单质分子的粒子一定含有共价键
D.在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用
3.下列各项中表达正确的是（）。
A.NaCl的电子式：Na∶∶
B.CO2的分子模型示意图：
C.CrO5的结构式为，该氧化物中Cr为＋6价
D.次氯酸的结构式：H—Cl—O
4.某有机反应用球棍模型图示如下：
下列关于该反应的说法，正确的是（）。
A.生成物可能是CH3CH3B.生成物可能是CH3CH2OH
C.该反应属于加成反应D.该反应属于取代反应
5.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）。
A.1mol·L-1NaCl溶液含有NA个Na
B.任意条件下，16gO3所含的原子数为NA
C.由CH4和C2H6组成的混合物中共有NA个分子，其中的氢原子数为5NA
D.标准状况下，22.4LSO3所含的分子数为NA
6.水解是物质与水发生反应生成新物质的反应。下列说法不正确的是（）。
A.CaO2的水解产物是Ca（OH）2和H2O2
B.Mg3N2的水解产物是两种碱
C.PCl3的水解产物是HClO和PH3
D.CaC2的水解产物之一是C2H2
7.下面是对日常生活中常见的一些做法的解释或现象的描述，正确的是（）。
①生产面粉的工厂车间应“严禁烟火”：面粉颗粒很小，悬浮在空气中的单位质量的面粉与O2的接触面积大，遇到明火易发生爆炸
②使用冰箱贮存食物可延长食物保鲜期：冰箱内气温较低，微生物的生长、繁殖速率慢
③镀锡铁桶在镀层破损后破损处很快会出现破洞
④铝比铁性质活泼得多，但铝制品比铁制品耐腐蚀得多：铝表面能形成致密的氧化物保护膜
⑤用酒精擦拭皮肤后，相应部位有清凉感：酒精具有消毒杀菌能力
A.①②③④⑤B.①②③④
C.①②④D.③④⑤
8.下列实验操作不能达到预期实验目的的是（）。
9.下列有关碱金属元素的叙述正确的是（）。
A.碱金属单质均为银白色，密度均小于水
B.碱金属单质从Li到Cs，熔点依次升高
C.氢氧化铯碱性强于氢氧化钠
D.碱金属元素形成的阳离子，从Li 到Cs 氧化性依次增强
10.将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧。这样处理的目的是（）。
①使煤充分燃烧，提高煤的利用率
②减少SO2的产生，避免造成“酸雨”
③减少有毒的CO产生，避免污染空气
④减少CO2的产生，避免“温室效应”
A.①②③B.②③④
C.①③④D.①②③④
11.在一定条件下，关于密闭容器中进行的反应：N2（g） 3H2（g）2NH3（g），下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是（）。
A.正、逆反应速率都等于零
B.N2、H2、NH3的浓度均不再变化
C.N2、H2、NH3在容器中共存
D.N2、H2、NH3的浓度相等
12.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的外层电子数是次外层电子数的3倍。下列说法正确的是（）。
A.原子半径：W>Z>Y>X
B.价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X
C.4种元素的单质中，Z单质的熔、沸点
D.W单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质
13.一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通乙烷（C2H6）和氧气，其电极反应式为：C2H6 18OH–14e-2CO2-3 12H2O，2H2O O2 4e-4OH-。有关此电池的推断不正确的是（）。
A.正极发生还原反应
B.正极与负极上参加反应的气体的物质的量之比为2∶9
C.通乙烷的电极为负极
D.电池工作过程中，溶液的pH逐渐减小
14.对于下列事实的解释错误的是（）。
A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
B.浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
C.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应
D.氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨溶于水显弱碱性
15.把下列四种碳酸氢钠溶液分别加入四个盛有10mL2mol·L-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时碳酸氢钠和盐酸反应，其中反应开始时速率的是（）。
A.10℃20mL3mol·L-1的碳酸氢钠溶液
B.20℃20mL2mol·L-1的碳酸氢钠溶液
C.20℃20mL4mol·L-1的碳酸氢钠溶液
D.10℃20mL2mol·L-1的碳酸氢钠溶液
16.关于元素周期表的说法正确的是（）。
A.元素周期表有8个主族B.ⅠA族的元素全部是金属元素
C.元素周期表有7个周期D.短周期是指、二周期
17.下列物质的电子式书写正确的是（）。
A.N∶∶∶NB.
C.D.
18.下列关于F、Cl、Br、I性质的说法，不正确的是（）。
A.它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多
B.被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大
C.它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强
D.单质的颜色随核电荷数的增加而加深
19.下列各组元素递变情况错误的是（）。
A.Li、Be、B原子的外层电子数依次增多
B.P、S、Cl元素正化合价依次升高
C.B、C、N、O、F的原子半径依次增大
D.Li、Na、K、Rb的金属性依次增强
20.X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的外层电子数分别为1、4、6，则由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（）。
A.XYZB.X3YZ
C.XYZ2D.X2YZ3
21.下列有关化学用语表示正确的是（）。
A.乙酸的结构简式：C2H4O2B.F-的结构示意图：
C.中子数为20的氯原子：2017ClD.NH3的电子式：
22.下列物质用途与物质性质的对应关系不正确的是（）。
23.下列关于胶体和溶液的叙述正确的是（）。
A.胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能
B.溶液呈电中性，胶体带电荷
C.胶体是比溶液更稳定的分散系
D.胶体和溶液的分散质微粒都能透过滤纸
24.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）。
A.0.1molNa2O2和Na2O的混合物中含有的离子总数大于0.3NA
B.10g质量分数为46%的乙醇溶液含有的氢原子数目为0.6NA
C.0.2molN2和0.6molH2混合充分反应后，转移的电子数目为1.2NA
D.0.5molHCHO和C2H2O3的混合物完全燃烧，消耗的O2分子数目为0.5NA
25.X、Y均为元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中，能够说明X的原子得电子能力比Y强的是（）。
A.原子的电子层数：X>Y
B.对应的简单离子的还原性：X>Y
C.气态氢化物的稳定性：X>Y
D.氧化物对应水化物的酸性：X>Y
26.下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的是（）。
A.制取SO2B.验证SO2漂白性
C.收集SO2D.尾气处理
27.醌类化合物广泛存在于植物中，有抑菌、杀菌作用，可由酚类物质制备。
下列说法不正确的是（）。
A.反应Ⅰ、Ⅱ均为氧化反应
B.对苯醌、萘醌均属于芳香化合物
C.苯酚与萘酚含有相同官能团，但不互为同系物
D.属于酚类，属于醌类
28.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）。
A.pH=1的溶液：Na 、K＋、MnO-4、SO2-4
B.0.1mol·L-1FeCl3溶液：K 、NH 4、I-、SCN-
C.使酚酞变红色的溶液：Na 、Al3 、CO2-3、Cl-
D.由水电离的c（H ）=1×10-13mol·L-1的溶液：K 、Na 、AlO-2、CO2-3
29.将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计）（）。
①Na2O2；②Na2O；③Na2CO3；④NaCI
A.①>②>③>④B.①>②>④>③
C.①=②>③>④D.①=②>③=④
30.下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量都可用同一个离子方程式表示的是（）。
①碳酸钠溶液与盐酸②偏铝酸钠溶液与盐酸
③二氧化碳与氢氧化钠溶液④硝酸银溶液和氨水
⑤氯化铝与氨水⑥碳酸氢钠溶液与澄清石灰水
A.③⑤B.①③⑥
C.仅有⑤D.②④
31.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）。
32.某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KC1、KC1O、KC1O3的混合溶液，经测定ClO-与C1O-3的物质的量浓度之比为11∶1，则CI2与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（）。
A.1∶3B.4∶3
C.2∶1D.3∶1
33.下列图示与对应的叙述不相符合的是（）。
A.图甲表示燃料燃烧反应的能量变化
B.图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化
C.图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程
D.图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线
34.下列关于误差分析的判断正确的是（）。
A.用浓硫酸配制稀硫酸时，量筒量取浓硫酸，仰视会使所配溶液浓度偏高
B.用托盘天平称取药品时，药品和砝码位置颠倒药品质量一定偏小
C.配制1mol·L-1的NaOH溶液时未恢复至室温就转移并定容会使所得溶液浓度偏小
D.用润湿的pH试纸测醋酸的pH会使测定结果偏小
35.如下图所示，甲池的总反应为N2H4 O2N2 2H2O。下列关于该电池工作时说法正确的是（）。
A.甲池中负极反应为N2H4－4e-N2＋4H
B.甲池溶液pH不变，乙池溶液pH减小
C.反应一段时间后，向乙池中加一定量CuO固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度
D.甲池中消耗2.24LO2，此时乙池中理论上多产生12.8g固体
36.下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如下图所示转化关系的是（）。
37.一个净重200g的真空容器，装满NO重212g，在相同条件装满某种气体重212g，则此气体为（
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