普通化学

　　《普通化学》较为系统地介绍了大学化学的基本理论、基础知识和基本运算，力求揭示物质的微观结构与性质的内在联系，使学生初步把握科学思维方法，掌握化学基础知识和理论，同时，体现化学与其他学科、与其他工程技术之间的相互渗透。全书的基本内容包括化学热力学基础、化学反应的基本原理、原子和分子的结构、金属和非金属元素化学、水溶液中的酸碱平衡和配位平衡、氧化还原反应、有机化学和高分子材料等。
　　本书可作为高等学校工程类专业的化学基础课程教材，也可供自学者和工程技术人员参考。

第1章  化学热力学基础
  1.1  基本概念
    1.1.1  体系和环境
    1.1.2  状态和状态函数
    1.1.3  过程和途径
    1.1.4  热与功
  1.2  热力学定律
    1.2  1热力学能
    1.2.2  热力学定律
    1.2.3  可逆过程
    1.2.4  恒容及恒压条件下的反应热
  1.3  热化学
    1.3.1  化学反应的热效应
    1.3.2  盖斯定律
    1.3.3  生成焓
    1.3.4  燃烧焓
  1.4  化石能源
    1.4.1  煤炭
    1.4.2  石油和天然气
    1.4.3  核能
  习题
第2章  化学反应的基本原理
  2.1  化学反应的方向
    2.1.1  自发过程与自发方向
    2.1.2  热力学第二定律
    2.1.3  混乱度与熵
    2.1.4  熵增原理
    2.1.5    吉布斯自由能与化学反应的自发性判据
  2.2  反应的限度——化学平衡
    2.2.1  可逆反应与化学平衡
    2.2.2  平衡常数
    2.2.3  平衡常数与标准摩尔吉布斯自由能变的关系
  2.3  化学反应速率
    2.3.1  化学反应速率及其表示方法
    2.3.2  反应速率理论和活化能
    2.3.3  浓度对化学反应速率的影响与化学反应的级数
    2.3.4  温度对化学反应速率的影响
    2.3.5  催化剂对化学反应速率的影响
  习题
第3章  原子和分子的结构
  3.1  核外电子的运动状态
    3.1.1  原子结构理论的初期发展
    3.1.2  核外电子运动的特征
    3.1.3  薛定谔方程和波函数
    3.1.4  四个量子数
    3.1.5  波函数的空间图像
  3.2  原子的电子层结构与元素周期系
    3.2.1  多电子原子的能级
    3.2.2  核外电子排布与周期系的关系
    3.2.3  元素性质的周期性
  3.3  化学键与分子结构
    3.3.1  离子键
    3.3.2  共价键及分子构型
    3.3.3  分子的极性与分子间作用力
    3.3.4  氢键
  3.4  晶体的结构
    3.4.1  离子晶体
    3.4.2  金属晶体
    3.4.3  原子晶体
    3.4.4  分子晶体
    3.4.5  混合晶体
  习题
第4章  金属、非金属元素化学
  4.1  金属单质的性质
    4.1.1  金属的通性
    4.1.2  元素周期表中各区金属的特点
    4.1.3  金属单质的冶炼与性质的关系
    4.1.4  金属的导电性与固体能带理论
  4.2  金属化合物的性质
    4.2.1  各区金属成键特点与化合物的性质
    4.2.2  金属及其化合物的特点
    4.2.3  配合物
  4.3  金属与合金材料
    4.3.1  合金的基本结构、性质和类型
    4.3.2  常见的金属与合金材料及其应用
    4.3.3  新型金属材料及应用
  4.4  非金属单质的物理和化学性质
    4.4.1  非金属单质的性质和特点
    4.4.2  非金属元素化合物的性质及其递变规律
  4.5  无机非金属材料
    4.5.1  用途广泛的新型陶瓷材料
    4.5.2  新型半导体材料
  习题
第5章  水溶液中的酸碱平衡和配位平衡
  5.1  非电解质稀溶液的依数性
    5.1.1  物质的相图
    5.1.2  稀溶液的蒸气压下降
    5.1.3  稀溶液的沸点升高
    5.1.4  稀溶液的凝固点下降
    5.1.5  稀溶液的渗透压
  5.2  水溶液中的酸碱平衡
    5.2.1  酸碱理论及其发展
    5.2.2  弱酸弱碱电离平衡及溶液pH值的计算
    5.2.3  缓冲溶液
  5.3  多相离子的平衡
    5.3.1  溶度积常数
    5.3.2  溶度积和溶解度的关系
    5.3.3  溶度积规则
    5.3.4  分步沉淀
    5.3.5  沉淀的转化
    5.3.6  影响沉淀溶解度的因素
  5.4  配合物的结构和配位平衡
    5.4.1  配合物的组成和命名
    5.4.2  配合物的类型
    5.4.3  配合物的异构现象
    5.4.4  配位平衡及其特征
  习题
第6章  氧化还原反应
  6.1  氧化还原反应和氧化数
  6.2  原电池及其表示方法
    6.2.1  原电池
    6.2.2  离子—电子法配平电极反应和氧化还原反应
    6.2.3  原电池的表示方法
    6.2.4  化学电池
  6.3  电极电势
    6.3.1  标准电极电势
    6.3.2  原电池的热力学与能斯特方程
    6.3.3  电极电势的应用
  6.4  电解及其应用
    6.4.1  电解池
    6.4.2  分解电压
    6.4.3  电解产物的一般规律
    6.4.4  电冶金
  6.5  金属的腐蚀与防护
    6.5.1  金属腐蚀的分类
    6.5.2  金属腐蚀的防护
  习题
第7章  有机化学和高分子材料
  7.1  有机化合物概述
    7.1.1  有机化合物的结构特点
    7.1.2  有机化合物的分类
    7.1.3  有机化合物的命名
    7.1.4  有机化合物的性质特点
  7.2  烃类化合物
    7.2.1  烷烃
    7.2.2  烯烃
    7.2.3  炔烃
    7.2.4  芳香烃
  7.3  烃的衍生物简介
    7.3.1  卤代烃
    7.3.2  醇
    7.3.3  酚
    7.3.4  醚
    7.3.5  醛和酮
    7.3.6  羧酸及其衍生物
  7.4  高分子材料
    7.4.1  高分子的分子质量
    7.4.2  高分子的合成
    7.4.3  高分子材料的结构与性能
    7.4.4  天然高分子材料
    7.4.5  合成高分子材料——塑料、橡胶和纤维
    7.4.6  功能高分子材料
  习题
附录
  附录1  一些物理和化学的基本常量
  附录2  常用的单位换算关系
  附录3  常见物质的△fHm、△fGm和S2（298.15 K）
  附录4  弱酸和弱碱在水中的解离常数
  附录5  常见难溶电解质的溶度积Ksp（291.15 K）
  附录6  标准电极电势（298.15 K）
  附录7  常见配离子的稳定常数Kf
参考文献