中公教师资格证2022高中化学国家教师资格考试 化学学科知识与教学能力（高级中学）

《中公版·2022国家教师资格考试专用教材：化学学科知识与教学能力（高级中学）》2022国家教师资格考试专用教材·化学学科知识与教学能力（高级中学）是中公教育教师资格考试研发团队在深入研究历年教师资格考试化学学科知识与教学能力（高级中学）真题及考试大纲的基础上，精心编写而成。
（一）研发力量雄厚
本书是由中公教育教师资格考试研发团队，在多年教师资格考试研究的基础上，推出的契合大纲、真题的教师资格考试辅导图书。
（二）契合考试大纲
本书依据考试大纲编写，紧随考试形式变化，分析命题规律，优化图书内容，将真题和考点紧密结合起来。
（三）图书体系完备
本书整体使用双色设计，详细讲解重难点，层次分明。并在正文部分穿插经典真题、备考锦囊、备考点拨、知识拓展、强化练习等板块，对教材要点进行必要的拓展延伸，便于考生巩固提高。

《中公版·2022国家教师资格考试专用教材：化学学科知识与教学能力（高级中学）》2022国家教师资格考试专用教材·化学学科知识与教学能力（高级中学）根据化学学科知识与教学能力（高级中学）的考试真题以及考试大纲，构架起以化学学科专业知识、化学课程与教学知识两个部分有机结合的庞大知识体系，是一本针对国家教师资格考试化学学科知识与教学能力（高级中学）的教材。本教材条理清晰，结构严谨，从考试重点和考试要点出发，深入浅出地向考生讲解各个知识点，并配有经典真题、备考锦囊、备考点拨等版块，帮助考生能透彻地理解知识点，把握考试方向。

部分化学学科专业知识
章化学基本概念/
考情分析/
考点精讲/
节物质的组成、变化和分类/
第二节化学用语和常用计量/
第三节物质的结构与性质/
第四节元素周期表与元素周期律/
第五节氧化还原反应和离子反应/
第二章元素及其化合物/
考情分析/
考点精讲/
节金属元素及其化合物/
第二节非金属元素及其化合物/
第三章化学反应原理/
考情分析/
考点精讲/
节化学反应中的能量变化/
第二节化学反应速率/
第三节化学平衡/
第四节水溶液中的离子平衡/
第五节电化学/
第四章有机化学基础/
考情分析/
考点精讲/
节有机化学基本理论/
第二节常见的有机化合物/
第三节合成有机高分子化合物/
第五章化学实验/
考情分析/
考点精讲/
节化学实验的常用仪器和
基本操作/
第二节常见气体的实验室制法/
第三节常见物质的检验、分离和提纯/
第六章化学史与化学学科概述/
考情分析/
考点精讲/
节化学史/
第二节化学学科的观念与思想/
第三节化学学科的认识方法/
第二部分化学课程与教学知识
章化学课程标准与化学教材/
考情分析/
考点精讲/
节中学化学课程概述/
第二节《普通高中化学课程标准
（实验）》/
第三节《普通高中化学课程标准
（2017年版2020年修订）》/
第四节化学教材及其使用/
第二章化学学习与教学/
考情分析/
考点精讲/
节化学学习方式/
第二节化学学习策略/
第三节化学教学理念、原则与活动/
第四节不同化学知识的教学/
第三章化学教学设计/
考情分析/
考点精讲/
节化学教学设计概述/
第二节化学教学目标的设计/
第三节化学教学重点与难点的设计/
第四节化学教学方法的选择/
第五节化学教学情境与问题的设计/
第六节化学教学导入与小结的设计/
第七节化学教学作业与板书的设计/
第八节化学课程资源与现代教育技术/
第四章化学教学实施/
考情分析/
考点精讲/
节化学探究式教学/
第二节化学实验教学/
第五章化学教学评价/
考情分析/
考点精讲/
节化学教学评价/
第二节化学课堂教学评价/
中公教育·全国分部一览表/

　　　　部分化学学科专业知识考纲要求根据对历年考题的研究，考生需掌握与中学化学密切相关的无机化学、有机化学、物理化学、分析化学等基础知识和基本原理；掌握中学化学基础知识和基本技能，具有化学学科实验技能和方法，能够运用化学基本原理和基本方法分析和解决有关问题；了解化学科学研究的一般方法和化学研究的专门性方法、化学学科认识世界的视角及思维方法；了解化学发展史及化学发展动态。
　　　　本部分内容本部分包括化学基本概念、元素及其化合物、化学反应原理、有机化学基础、化学实验、化学史与化学学科概述六章内容。
　　　　历年考情化学学科专业知识是历年考试中的重点内容，主要在单项选择题、诊断题中进行考查。其中“化学史与化学学科概述”的相关内容也会在简答题和案例分析题中有所涉及。本部分中有关阿伏加德罗常数、离子反应与离子共存、物质结构与性质、元素周期律与元素周期表、重点无机物的化学性质、化学平衡及其移动、水溶液中的离子平衡、电化学、重要有机物的化学性质、化学实验、化学史、化学学科的思想方法以及化学学科的研究方法等内容为高频考点。章化学基本概念
　　　　 考情分析
　　　　本章考点核心知识考查题型重要程度物质的组成、变化和分类化学用语和常用计量物质的结构与性质物质的组成物质的变化物质的分类分散系化学元素化学式和化合价电子式及其书写化学方程式式量的相关概念物质的量的相关概念阿伏加德罗定律及其推论有关阿伏加德罗常数的题目的解题策略物质的量浓度、溶解度与溶质的
　　　　质量分数之间的比较溶液的配制及误差分析核外电子运动的状态核外电子排布化学键与分子间作用力配位化合物晶体结构与性质单选单选、简答单选单选、诊断单选单选、诊断单选单选、诊断★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★元素周期表与元素周期律元素周期表与元素周期律概述元素周期表中主族元素的性质粒子半径大小的比较电离能电负性元素周期表和元素周期律常考知识总结单选单选、诊断单选★★★★★★★★★★★★★氧化还原反应和离子反应氧化还原反应离子反应与离子共存单选、诊断★★★★★★ 考点精讲
　　　　节物质的组成、变化和分类一、物质的组成（一）原子原子的概念初是由古希腊哲学家德谟克利特从哲学的角度提出来的。1803年英国化学家道尔顿提出了原子学说。目前人类对原子结构的认识正在不断深入。原子是化学变化中的小粒子。确切地说，在化学反应中，原子核不变，只有核外电子发生变化。
　　　　1.构成原子的微粒及作用
　　　　原子（AZX）原子核质子（Z）——决定元素的种类中子（N）在质子数确定后决定原子的种类同位素核外电子——外层电子数决定元素的化学性质
　　　　2.原子内的等量关系
　　　　质量数（A）=中子数（N） 质子数（Z）
　　　　质子数（Z）=原子序数=核电荷数=核外电子数
　　　　AZXn±m中各符号的含义及应用
　　　　（1）
　　　　（2）AZXn 的核外电子数=质子数-阳离子的电荷数=Z-n；AZXn-的核外电子数=质子数 阴离子的电荷数=Z n。
　　　　（二）分子
　　　　分子是能够独立存在并保持物质化学性质的小粒子。
　　　　1.分子的种类
　　　　分子单原子分子：He、Ne、Ar、Kr等双原子分子：O2、H2、HCl、NO等多原子分子：H2O、P4、H2SO3、C6H12O6等高分子：CH2—CH2、CH2—CHCH—CH2等
　　　　2.分子的特点
　　　　分子具有以下特点：①分子在不断地运动，如在厨房炒菜，在其他地方可以闻到香味；②分子之间有间隙，如100 mL酒精加100 mL水得到的溶液的体积小于200 mL；③分子的体积和质量都非常小，如1滴水水中大约有1.67×1021个水分子；④同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同；⑤分子在化学变化中可以再分。
　　　　（三）离子、基、根
　　　　1.离子
　　　　离子是指带电荷的原子或原子团。其中，带正电荷的离子叫阳离子，如Na 、Al3 等；带负电荷的离子叫阴离子，如Cl-、SO2-4等。原子、分子失去或得到电子以及电解质的电离均可以生成离子。
　　　　2.基
　　　　“基”是指分子中失去一个原子或原子团以后剩下的原子团（也可能是单个原子），它是电中性的，通常不能稳定存在，如—NO2（硝基）、—CH3（甲基）、—SO3H（磺酸基）等（注意磺酸基不能写成—HSO3）。
　　　　3.根
　　　　“根”是指带电的原子团，能够稳定存在，如“NO-2”——亚硝酸根离子、“HSO-3”——亚硫酸氢根离子，它们各带一个单位的负电荷。“根”与“基”的区别在于是否带电荷。
　　　　（四）元素、核素、同位素、同素异形体
　　　　1.元素、核素、同位素、同素异形体之间的比较（见表1-1-1）
　　　　表1-1-1元素、核素、同位素、同素异形体之间的比较
　　　　项目元素核素同位素同素异形体本质质子数（即核电荷数）相同的一类原子的统称具有一定数目的质子和一定数目的中子的原子质子数相同、中子数不同的核素同种元素形成的不同单质范畴同类原子，存在游离态和化合态两种形式原子原子单质特性只有种类，没有个数化学反应中小的微粒由同位素各自组成的单质，化学性质相同，物理性质不完全相同由同一种元素组成，可独立存在决定因素质子数质子数、中子数质子数、中子数组成元素、结构举例H、C、O三种元素11H、21H、31H三种核素23492U、23592U、23892U互为同位素石墨与金刚石2.元素、核素、同位素、同素异形体之间的联系（见图1-1-1）
　　　　图1-1-1元素、核素、同位素、同素异形体之间的联系
　　　　二、物质的变化
　　　　物理变化与化学变化的区别与联系见表1-1-2。
　　　　表1-1-2物理变化与化学变化的区别与联系
　　　　类别物理变化化学变化区别微观（本质）无新分子生成有新分子生成，旧键断裂、同时新键形成宏观没有新物质生成的变化有新物质生成的变化特征物质的形状、状态改变吸热或放热、发光、变色、生成气体、产生沉淀等实例水的三态转化、石油的分馏、用CCl4萃取碘水中的碘等铁钉生锈、白磷自燃、石油裂化、煤干馏等联系①化学变化和物理变化往往同时发生，例如，点燃蜡烛时，石蜡受热熔化是物理变化，石蜡燃烧生成CO2和H2O是化学变化。
　　　　②化学变化中一定发生物理变化，物理变化中不一定发生化学变化。
　　　　③物理变化过程中可能发生化学键的断裂或者化学键的生成，如NaCl晶体熔化，就是破坏NaCl晶体中的离子键；而液态NaCl降温变成晶体时，又形成了离子键与组成、性质的关系组成、结构决定性质，性质反映组成、结构；性质决定变化，变化反映性质
　　　　物理变化和化学变化的判断方法
　　　　图1-1-2物理变化和化学变化的判断方法
　　　　三、物质的分类（一）物质的初步分类按物质的组成，物质可以分为纯净物和混合物，具体总结如下所示。
　　　　物质（按成分）纯净物（同种物质）单质（同种元素）金属——K、Ca、Na、Mg…非金属——H2、O2、Si、C…化合物（不同种元素）无机化合物氢化物氧化物碱酸盐有机化合物烃烃的衍生物混合物（不同种物质）溶液胶体浊液悬浊液乳浊液
　　　　（二）有关物质类别间的比较和联系
　　　　1.纯净物和混合物（见表1-1-3）
　　　　表1-1-3纯净物和混合物的比较
　　　　类别纯净物混合物宏观区别由同种物质组成由两种或两种以上的物质混合而成微观区别由同种分子构成（由分子构成的物质）由两种或两种以上的分子构成（由分子构成的物质）特征具有固定的组成，有相应固定的性质无固定的组成和物理性质；各成分保持各自原有的性质所含元素含一种元素，如O2、N2等（单质）；含多种元素，如KClO3等（化合物）含多种元素，如合金；含一种元素，多种单质，如O2和O3、白磷和红磷的混合物等实例氧气、冰水混合物、氯酸钾空气、海水联系纯净物不同种物质简单混合分离、提纯混合物2.单质
　　　　由同种元素组成的纯净物称为单质，单质可分为金属单质和非金属单质两大类。
　　　　金属单质一般具有金属光泽，可以导电、导热，固态时有延展性；在化学反应中一般作还原剂。金属晶体内含有自由电子。在自然界中，少数金属如金、银、铂等以游离态形式存在；绝大多数金属以化合态形式存在，如氧化物、硫化物、氯化物、硫酸盐、碳酸盐、硅酸盐等。
　　　　非金属单质一般没有金属光泽，质脆易碎，除个别（石墨）外不善于导电、传热。
　　　　3.化合物
　　　　由不同种元素组成的纯净物称为化合物，化合物可分为无机化合物和有机化合物两大类。无机化合物包括以下几种。
　　　　（1）氢化物
　　　　氢化物是指由氢元素和另一种元素形成的二元化合物。一般是由非金属元素与氢元素形成，其固体属于分子晶体，熔点较低，常温呈气态，称为气态氢化物；碱金属（ⅠA族）及碱土金属（ⅡA族）与氢元素形成的氢化物则属于离子型氢化物，其中氢元素为-1价。
　　　　（2）氧化物
　　　　氧化物是指由氧元素和另一种元素形成的二元化合物。根据其性质不同可进一步分为以下几类（见表1-1-4）。
　　　　表1-1-4氧化物的分类
　　　　物质概念组成性质酸性氧化物与碱反应生成盐和水的氧化物大多数是非金属氧化物（交叉关系）①与水反应生成可溶性含氧酸（SiO2除外）；
　　　　②与碱反应生成盐和水碱性氧化物与酸反应生成盐和水的氧化物都是金属氧化物（从属关系）①与水反应生成可溶性碱（Fe2O3除外）；
　　　　②与酸反应生成盐和水两性氧化物既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物Al2O3、ZnO、BeO等①与酸反应生成盐和水；
　　　　②与碱反应生成盐和水不成盐氧化物既不与酸反应也不与碱反应生成盐和水的氧化物NO、CO、N2O、MnO2等—（3）酸
　　　　酸狭义上指在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；广义上则认为反应中能提供质子的是酸。酸的分类如图1-1-3所示。
　　　　图1-1-3酸的分类
　　　　（4）碱
　　　　碱狭义上指在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；广义上则认为反应中能接受质子的是碱。碱的分类如图1-1-4所示。
　　　　图1-1-4碱的分类
　　　　（5）盐
　　　　盐是指由金属阳离子（或NH 4）与酸根阴离子组成的化合物。盐的分类如图1-1-5所示。
　　　　图1-1-5盐的分类
　　　　（6）络合物
　　　　络合物是指含有络离子的化合物，如络盐［Ag（NH3）2］Cl、络酸H2［PtCl6］、络碱［Cu（NH3）4］（OH）2等；也指不带电荷的络合分子，如［Fe（SCN）3］、［Co（NH3）3Cl3］等。络合物又称配合物。
　　　　四、分散系（一）分散系的概念把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质里所得到的体系，叫作分散系。分散系中被分散的物质叫作分散质